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【題目】在氯氧化法處理CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

⑴某廠廢水中含KCN(N為－3價，KOCN也是)，其濃度為650mg·L－1。現(xiàn)用氯堿法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入過量的液氯，可以將氰酸鹽進一步氧化為N2，化學方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，計算需要液氯的質量。___________若將所需液氯換成氯氣，則所需氯氣在標準狀況下的體積為多少？______________

【答案】碳或C 35.5g 11.2L

【解析】

⑴分析化合價，C化合價由+2價升高到+4價，氯化合價由0價降低到-1價。

⑵先計算KCN的質量，再根據(jù)方程式計量關系得到2KCN —— 5Cl2，再計算消耗液氯的質量和計算標準狀況下的體積。

⑴某廠廢水中含KCN(N為－3價，KOCN也是)， KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，C化合價由+2價升高到+4價，氯化合價由0價降低到-1價，因此被氧化的元素是C或碳，故答案為：C或碳。

⑵KCN的質量為650mg·L－1×20 L = 13000mg = 13g，根據(jù)方程式計量關系得到2KCN —— 5Cl2，建立關系式：

2KCN —— 5Cl2

130g 355g

13g xg

130g：13g = 355g：xg

解得x = 35.5g

，標準狀況下體積為，故答案為：35.5g；11.2L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，有利于鐵的吸收。

⑴人體中經常進行的轉化，A轉化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示的裝置做有關CO2氣體的實驗：

⑴甲同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（左圖），并輕輕振蕩試管。

①描述產生的現(xiàn)象：____________________________________________。

②寫出反應的化學方程式：____________________________________________。

⑵乙同學擠壓圖裝置中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導氣管一端的氣球慢慢脹大。產生這一現(xiàn)象的原因是________________________（請用離子方程式結合必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為___。

（2）已知：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為___kJ·mol－1。

（3）已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為____，熱化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是__，證明不含單質鋁的現(xiàn)象是__。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結構如圖，

是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。

（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)=____。（H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

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【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為____________；B中含有的官能團有_____________（寫名稱）

（2）C→D的反應類型為__________；寫出B→C反應的化學方程式：_________________；

（3）B的消去產物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結構簡式_____________；

（4）A的同分異構體滿足下列要求：①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構；③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1寫出所有符合條件的結構簡式____________________________________________________________________________________；

（5）已知。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________

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