【題目】偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其中一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1)偽麻黃堿(D)的分子式為____________;B中含有的官能團(tuán)有_____________(寫名稱)

2C→D的反應(yīng)類型為__________;寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________;

3B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E,請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

4A的同分異構(gòu)體滿足下列要求:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu);③核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1寫出所有符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________________________________________;

5)已知。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:____________________________

【答案】C10H15NOC10H15ON 羰基和溴原子 還原反應(yīng)

【解析】

1)分子式,直接根據(jù)結(jié)構(gòu)式可得,B分子官能團(tuán)有羰基和溴原子,答案為C10H15NOC10H15ON 羰基和溴原子;

2)從BC,再到D,C的分子式?jīng)]有Br原子,看到D有—NHCH3,可知BC的反應(yīng)中—NHCH3取代了—Br原子,為取代反應(yīng)可以寫出方程式;而CD,從分子式看來(lái)DC多了2個(gè)H,而且KBH4是一種常見(jiàn)的還原劑,在有機(jī)反應(yīng)類型中加氫去氧為還原。答案為還原反應(yīng)

3B中溴原子可以發(fā)生消去反應(yīng),生成碳碳雙鍵,得到產(chǎn)物,再加聚。答案為;

4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),有醛基-CHO,再根據(jù)核磁共振氫譜中有4組峰比例中有6:2:1:1,6可認(rèn)為2個(gè)—CH3,且處于對(duì)稱的位置;2在苯環(huán)上有兩個(gè)H處于對(duì)稱位置?梢詫懗。答案為;

5)產(chǎn)物和題中的D很相似,但沒(méi)有—NHCH3,可以跳過(guò)BC的步驟,苯環(huán)到A需要酰氯,根據(jù)產(chǎn)物,酰氯的結(jié)構(gòu)為CH3COCl,根據(jù)所以信息,可以用乙酸和SOCl2反應(yīng)得到。模仿從苯到D的過(guò)程,中間跳過(guò)BC的步驟,可得答案為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯氧化法處理CN的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

⑴某廠廢水中含KCN(N為-3價(jià),KOCN也是),其濃度為650mg·L1,F(xiàn)用氯堿法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是_______

⑵投入過(guò)量的液氯,可以將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為N2,化學(xué)方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O,若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),計(jì)算需要液氯的質(zhì)量。___________若將所需液氯換成氯氣,則所需氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱量ag膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;②過(guò)濾步驟①中的混合物,洗滌固體;③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止,稱量所得固體質(zhì)量為bg;④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實(shí)驗(yàn)①④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào))。

a.過(guò)濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為,還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置制取Cu2O,乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是(

A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負(fù)極

C.乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D.電路上通過(guò)0.5mol電子,可制得0.5molCu2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL1),配制240 mL 0.1mol·L1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________

(2)配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,應(yīng)量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出_______________________。

(2)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),DE中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加____________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

B.一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH

D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)(N2H4)是一種高能燃料,寫出肼的電子式________,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知H2O(g)=H2O(l) ΔH-44kJ·mol-1,寫出肼燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮(N2O4)為氧化劑,燃燒反應(yīng)放出巨大能量把火箭送入太空,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中,按不同方式投料,起始溫度和容積相同,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molN23molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V

V

V

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時(shí)NH3的濃度/molL-1

c

c

c

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1

υ

υ

υ

則平衡時(shí)容器的體積V____________V,平衡常數(shù)K_________K(><=)

III.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) H1 ,若加入恒溫、恒容容器中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比為21,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

a CO2的濃度不再變化 b NH3的百分含量不再變化 c 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 e 2υ(NH3)=υ (CO2)

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO+NO+2H+

D.KIO3氧化酸性溶液中的KI5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案