為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題。
編號 | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
(10分)(1)2H2O22H2O+O2↑(2分)
(2)研究溫度對H2O2分解速率的影響(2分)
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察(2分)
(3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率(2分)
(4)C點(diǎn)的即時速率(2分)
解析試題分析:(1)過氧化氫不穩(wěn)定,容易分解生成水和氧氣,則2H2O22H2O+O2↑;(2)實(shí)驗(yàn)①中過氧化氫的濃度和體積相同,氯化鐵溶液的濃度和體積也相同,只有反應(yīng)溫度不同,分別是5℃、40℃,根據(jù)控制變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的規(guī)律,實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響;氯化鐵溶液是雙氧水分解反應(yīng)的催化劑,實(shí)驗(yàn)中滴加氯化鐵溶液的目的加快反應(yīng)速率,,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察;(3)實(shí)驗(yàn)②中過氧化氫溶液的體積相同,濃度不同,說明該實(shí)驗(yàn)的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響,因此其他條件相同即可,為了加快反應(yīng)速率,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)的方法可以是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率;(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的物質(zhì)的量逐漸減小,其濃度逐漸減;減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減小,則圖中A、B、C點(diǎn)所表示的雙氧水濃度大小關(guān)系為:A>B>C,因此三點(diǎn)表示的瞬時反應(yīng)速率大小順序是A>B>C,所以C點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢。
考點(diǎn):考查探究實(shí)驗(yàn),涉及過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)①的目的、滴加氯化鐵溶液的目的、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溫度對過氧化氫分解速率的影響、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對過氧化氫分解速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率圖像、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響規(guī)律的應(yīng)用等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個方向進(jìn)行?
(2)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1,求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變成為 色。為確保能觀察到該現(xiàn)象,S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為:n(S2O32—):n(S2O82—) 。
(2)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
表中Vx= mL,反應(yīng)速率最快的是 (填序號)。
(3)已知圖中A曲線為某條件下,濃度c(S2O82—)~ 反應(yīng)時間t的變化曲線圖,若保持
其他條件不變, (填“B”或“C”)曲線為降低反應(yīng)溫度, (填“B”或“C”)曲線為加入催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題:
(1)請?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。
①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填操作名稱)。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
(3)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積
忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(一)制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯,加10 mL蒸餾水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀,然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細(xì)備用。
回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________(填實(shí)驗(yàn)序號),步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________;
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | KClO3質(zhì)量 | 其它物質(zhì)質(zhì)量 | 待測數(shù)據(jù) |
④ | 1.2 g | 無其他物質(zhì) | |
⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去),該裝置可以用來進(jìn)行多項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)研究。
請回答:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成9.0 mL氣體為計(jì)時終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2。
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
Ⅰ | 40 | 1 | t1 |
Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在25℃的條件下,下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,c(SO)= c(NH4+) |
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至原體積的10倍后pH=4 |
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,溶液pH<7 |
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-) 增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度時,向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是
A.BaSO4溶解度增大,Ksp不變 | B.BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
C.BaSO4溶解度不變,Ksp增大 | D.BaSO4溶解度、Ksp均不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amo1·L–1,若a<7時,則該溶液可能為NaHSO4溶液 |
B.常溫下,中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系:V(硫酸)>V(鹽酸)=V(醋酸) |
C.25℃時,已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:②<③<① |
D.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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