一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時,該反應是否達到平衡,若未達到,向哪個方向進行?
(2)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1,求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率?
(1)反應未達到平衡, 平衡正方向移動 (2分)
(2)50% (3分) (3)75% (3分)
解析試題分析:
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始 2 2 0 0
轉(zhuǎn)化 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5
Q= 所以未達到平衡。
(2)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,所以轉(zhuǎn)化率為50%。
(3)CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
轉(zhuǎn)化 x x x x
平衡量 2-x 6-x x x
可知x=1.5 則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%。
考點:考查了化學平衡移動和計算。
科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(本題共12分)
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
29.配平反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù),并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
30.該反應的氧化劑是 ,其還原產(chǎn)物是 。
31.上述反應進程中能量變化示意圖如下,試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。
32.該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。升高溫度,其平衡常數(shù) (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
33.該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示,t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是
,t3引起變化的因素為 ,t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
(1)根據(jù)下列反應的能量變化示意圖,2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
(2)在體積為2L的密閉容器中,充人1 mol CO2和3mol H2,一定
條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H
測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應開始到平衡,H2O的平均反應速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 (填編號)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑 D.再充入l mol CO2和4 mol H2
(3) CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù)( 25℃) | Ka1=" " 4.30 × 10一7 Ka2=" " 5.61× 10一11 | Kb = 1.77× 10一5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
(1)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L-1·min-1,則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為________mol·L-1·min-1。
(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)??2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有________mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知:V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子;部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
(1)在硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵,其反應的化學方程式為:,反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問題:
①反應 0(填“>”或“<”)。若在恒溫恒容條件下,上述反應達到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內(nèi)的壓強 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡 移動(填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應達到平衡,再給該平衡體系中通人大量氮氣后,體系重新達到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質(zhì)的量 __(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質(zhì)的量濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若溫度為T1、 T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1 K2(填“>”、“<”或“=”),反應進行到D點狀態(tài)時,V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃開始反應,半分鐘達到平衡,測得容器內(nèi)含SO3 0.18 mol,則v(O2)= mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡發(fā)生了移動,再次達到平衡后, mol<n(SO3)< mol.
(2)已知三種無色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應均能生成Al(OH)3沉淀。請回答下列問題:
①兩種溶液恰好完全反應,所得溶液中c(OH—)=是水的離子積),則這兩種溶液可為 (填字母)。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中,HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖;卮鹣铝袉栴}:
揭示實驗原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理? _______(選填“能”或“不能”),原因是___________________。
反應溫度確定:
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明,反應溫度應控制在85℃左右為宜;卮穑
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
實驗裝置的比較:
利用右圖裝置制備乙酸乙酯,這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是___________。
酯層厚度的標示:
為更好地測定酯層厚度,可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液,現(xiàn)象是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。
編號 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
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