【題目】KAl、SiCu、Ni均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請回答下列問題:

1K元素處于元素同期表的_____區(qū)。

2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標號)。

A. [Ne]   B.[Ne]  C.[Ne] D. [Ne]

    3s  3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p

3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是_____________

4)一些化合物的熔點如下表所示:

化合物

NaCl

KCl

SiO2

熔點/°C

801

770

1723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。

5NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4

①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。

寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。

④NH3VSEPR模型為____;NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為______。

6K、NiF三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)

【答案】s A 基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定(或“Cu+離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)”) NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl O CX4、SiX4X表示鹵素原子,任寫一種) 28NA 四面體形 sp3 sp3

【解析】

(1)K元素的價電子排布式為4s1,最后的電子排在s軌道上,所以處于元素同期表的s區(qū)。

答案為s

(2)在第三周期,軌道的能量3s<3p,電子的能量越低,電離時消耗的能量越高,所以3s軌道上的電子電離時消耗的能量最高。答案為A

(3)從核外電子排布角度看,基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定。

答案為:基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定(或“Cu+離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)”)

(4)從表中可以看出,KCl、NaCl的熔點相近,而SiO2的熔點高。因為NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體,所以SiO2的熔點高;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl,所以NaCl的熔點高。

答案為:NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

① NO、S三種元素中電負性最大的是O。答案為O

[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子為SO42-它的價電子數(shù)為42,與它互為等電子體的分子為CX4、SiX4X表示鹵素原子,任寫一種)。答案為CX4、SiX4X表示鹵素原子,任寫一種)

[Ni(NH3)6]SO4中,[Ni(NH3)6]2+含有24δ鍵,SO42-中含有4δ鍵。所以1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為28NA。答案為28NA

④NH3VSEPR模型為四面體。答案為四面體形

NH3的中心原子的雜化類型sp3,答案為sp3。

SO42-的中心原子的雜化類型為sp3,答案為sp3

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)圖,我們可以得出該物質(zhì)的化學式為K4Ni2F8,它的相對分子質(zhì)量為426,則該晶體的密度

ρ= ×1023g·cm-3。答案為:。

練習冊系列答案
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