Question

【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d7 sp3 4×6.02×1023或4mol HN O 正四面體 Fe3C

【解析】（1）Co是27號(hào)元素，Co2+離子核外有25個(gè)電子，3d電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)上有7個(gè)電子，Co2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7；（2）NH2OH分子中氮原子形成3個(gè)鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，軌道的雜化類型是sp3雜化；NH2OH分子中有2個(gè)N-H 鍵、一個(gè)N-O 鍵、一個(gè)O-H 鍵，則lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為4×6.02×1023或4mol；（3）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>H<N<O；（4）ClO4-中心原子Cl電子對(duì)數(shù) = = 4,sp3雜化,0對(duì)孤對(duì)電子,分子為正四面體形；（5）根據(jù)均攤法計(jì)算，Fe個(gè)數(shù)為6×=3，C個(gè)數(shù)為1，則化合物的化學(xué)式為Fe3C。