【題目】烴A是一種重要的化工原料,分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6:1,,是同系物中最簡單的物質(zhì)。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請回答:
(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是_______________。
(3)有機物X在400~500℃下轉(zhuǎn)化為A和D的化學方程式是_____________________。
(4)下列說法正確的是_______________。
A.工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化
B.將綠豆大小的鈉投入到B中,鈉塊浮在液面上,并產(chǎn)生氣泡
C.除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾
D.一定條件下,1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗1molNaOH
【答案】 羧基 加成反應(yīng) CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH CD
【解析】試題分析:烴A是一種重要的化工原料,分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6:1,原子個數(shù)比是1:2,是同系物中最簡單的物質(zhì),A是乙烯;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;乙醇氧化為乙醛;乙醛氧化為乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分別是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。
解析:根據(jù)以上分析,(1) 乙酸中含有的官能團名稱是羧基。
(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。
(3)有機物乙酸乙酯在400~500℃下轉(zhuǎn)化為乙烯和乙酸的化學方程式是CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH。
(4)A.石油的裂解可以獲得乙烯,故A錯誤;
B.鈉的密度大于乙醇,鈉塊沉到乙醇底部,產(chǎn)生氣泡,故B錯誤;
C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉,所以除去乙醛中的乙酸可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾,故C正確;
D.一定條件下,1mol乙酸乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)時生成乙醇和乙酸鈉,最多消耗1molNaOH,故D正確。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物
B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
C. 根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. 氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)
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【題目】能在有機物分子中引入羥基的反應(yīng)類型有:①酯化反應(yīng)、②取代反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④加成反應(yīng)、⑤水解反應(yīng)、⑥還原反應(yīng),其中正確的組合是( )
A. ①②③⑥ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑥
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【題目】2016年8月,媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題報道了小蘇打在治療癌癥的作用,報道有曲解的成分,但小蘇打在治療癌癥的方法中確實功不可沒。
在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序:a接________;________接________;b接________(填接口編號)。
(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_______;D中應(yīng)選用的液體為________。
(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是__________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________。
(6)第四步中所加固體粉末化學式為______________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設(shè)計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________________。
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【題目】關(guān)于硝酸的說法正確的是( 。
A.硝酸與金屬反應(yīng)時,主要是+5價的氮得電子
B.濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
C.硝酸電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
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【題目】如下圖所示,某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”),負極的電極反應(yīng)式為 。
(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 。
(3)反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。(填“鐵極”或“石墨極”)
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則丙裝置中反應(yīng)一段時間后,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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【題目】由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生5.6L H2(標準狀況下),由此可判斷混合物中必定含有( 。
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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【題目】已知W、X、Y、Z均為中學化學里常見的化學物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 ( )
A.W為O2,X為C
B.W為稀HCl,X為NaAlO2溶液
C.W為SO2,X為NaOH溶液
D.W為Cl2,X為Fe
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