【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

【答案】D

【解析】

試題分析：A.催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B錯(cuò)誤；C.不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時(shí)間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為v=，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是

A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B. c(H＋)＝c(CH3COO－)

C. 加水稀釋100倍后，pH＝4

D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率：vB(正）=vC(逆) B. 氣體的總體積保持不變

C. B的體積分?jǐn)?shù)不變 D. 混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示：

（1）則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是_______，生成物是________，化學(xué)方程式為_________。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用濃度表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為_______________，若不能，則其原因?yàn)?/span>_____________________________________。

（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了____________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA

D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（ ）。

A.Be2+中的質(zhì)子和電子

B.H原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHCO3中的陽離子和陰離子

D.BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試劑的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.lmol/LNaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是

A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-

C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.已知拆開或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示：

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ。

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

198

360

498

585

Ⅱ.化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池。

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_________(填序號(hào))。

A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2

B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑

D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是：_____________（填序號(hào)）。

圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面，Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快

圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快

溫度計(jì)顯示的均為室溫

圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅰ的示數(shù)

圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫

（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為____________________，一段時(shí)間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子_______mol。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為： ____________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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