【題目】NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA

D. 常溫常壓下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA

【答案】AD

【解析】A. 14g氮氣中含有氮原子的物質(zhì)的量是14g÷14g/mol=1mol,其中含有7NA個電子,A正確;B. 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)不一定為NA,例如與鐵反應(yīng)得到2mol電子,B錯誤;C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體,不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,C錯誤;D. 甲醛和乙酸的最簡式相同,均是CH2O,所以常溫常壓下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA,D正確,答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑大小的順序為__>__>__(填離子符號)。

(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是: _________________(用離子方程式說明)。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式___________,實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下,由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一,請寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式:正極:____________________;負(fù)極_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A三氧化二鐵可以用來制作油漆

B用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片

C實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少置氯氣

D氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________;漂白粉的有效成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)氨氣(NH3)在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。氯化銨是常用氮肥,工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學(xué)方程式為_____________________;實驗室制取氨氣選用________________(填試劑名稱)來干燥氨氣。

(3)下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi):

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣____________

②濃硫酸使木條變黑____________

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H0,達到平衡時,下列說法正確的是

A. 加入催化劑,平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積,正、逆反應(yīng)速率均減小

C. 增大C的量,H2O的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)圖中,A管的作用是____________,制取乙炔的化學(xué)方程式是______________。

(2)實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水,其目的是________________,為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì),常選用___________試劑。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________,乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示.

實驗:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應(yīng)的離子方程式為 ,C中可觀察到的現(xiàn)象是

2B裝置的作用是

3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是

實驗:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱.

4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

5C裝置的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa25℃時,H2SO3 pKa1=185pKa2=719.用01molL-1NaOH溶液滴定20mL01molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說法不正確的是( )

Aa點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1

Bb點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

Cc點所得溶液中:c(Na+)3c(HSO3 )

Dd點所得溶液中:c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)

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