【題目】某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示：

（1）則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是_______，生成物是________，化學方程式為_________。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用濃度表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為_______________，若不能，則其原因為_____________________________________。

（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了____________狀態(tài)。

【答案】A和B；C；2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；化學平衡

【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)中A、B減少，C增加。所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物。它們反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比為2：1：2，最終達到平衡。所以化學反應(yīng)方程式是2A+B2C；反應(yīng)開始至2分鐘時，由于只知道物質(zhì)的量的變化，而不知道容器的容積，所以不能用C表示反應(yīng)速率。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中＝6，則FexOy的化學式為________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填字母)。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O

C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后，②池中溶液的pH 一定下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（ ）

A.K層 B.L層 C.M層 D.N層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。

（2）氨氣（NH3）在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學方程式為_____________________；實驗室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。

（3）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）

②濃硫酸使木條變黑（____________）

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（____________）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為

A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為

A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：______________________________；

(2)乙同學實驗（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________；

B處的實驗現(xiàn)象為：___________________________；

該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因：__________________。

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