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【題目】向一定量下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質是（ ）

A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵

【答案】C

【解析】

A、MgSO4和NaOH反應產生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A錯誤；

B、四羥基合鋁酸鈉不和NaOH溶液反應，不會產生白色沉淀，B錯誤；

C、AlCl3和NaOH反應產生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正確；

D、FeCl3和NaOH反應產生的Fe(OH)3呈紅棕色，且該沉淀不溶于NaOH溶液，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號

元素特征信息

A

最高正價和最低負價的絕對值之差為2

B

原子核電荷數是內層電子數的4倍

C

1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2

D

原子最外層電子數等于其周期序數

E

負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學式是__________；

(3)C和D簡單離子的半徑大小為____ >_____；(用離子符號表示)

(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式 _____________________________ 。

(5)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中可行的是_________(填序號)；

a.比較兩種單質的顏色 b. 依據兩元素在周期表中的位置

c.比較氫化物的穩(wěn)定性 d.依據兩元素單質在自然界中的存在狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設參加反應的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，屬于討論型計算，側重對綜合能力的考查，確定反應可能的情況是解答的關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在一定溫度和壓強下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是

A. R單質和Z單質均可與水發(fā)生反應置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（s）的熱化學方程式為______。

（2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖2所示。

① a點時CH4的轉化率為_______。

② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖3所示，該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設空氣中O2的體積分數為20% ）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為____________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。

(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。

(4)可以用來驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是_______________________。(填字母代號)

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中

(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞

(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥和⑦陰離子還原性較強的是(填微粒符號)：____________用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農業(yè)生產。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，680℃時所得固體的化學式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如下圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________

發(fā)生的離子反應方程式________________；

(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。

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