Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；

(2)虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】濃HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B 8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進(jìn)而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；

（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；

（3）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)則原子的得電子能力強(qiáng)；

（4）判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)等；

（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應(yīng)。

根據(jù)題意，驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．

（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為：，

（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故選A；反應(yīng)的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以原子的得電子能力Cl強(qiáng)于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則原子的得電子能力越強(qiáng)，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng)，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，故⑦正確，

故選B；

（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應(yīng)①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。