Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。

(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。

(4)可以用來驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______________________。(填字母代號)

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞

(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是(填微粒符號)：____________用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)____________________________________。

Answer 1

【答案】 第四周期第IA族 bc S2- Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

【解析】

根據(jù)元素周期表分別推斷出①～⑩的元素分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；

（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1；

（3）④與⑦形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物；

（4）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；

（5）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明。

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）⑨號元素是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；

（3）④與⑦形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為；

故答案為：；

（4）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)，故選；

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，可比較金屬性，故選；

d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，故不選；

故答案為：bc；

（5）非金屬性S＜Cl，則⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為：S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。