【題目】用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線上。

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___，

（2）精制Fe(OH)3膠體含有NaCl溶液___，

（3）分離相溶的CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

（4）從碘水里提取碘____。

【答案】F G E A

【解析】

（1）泥沙不溶于水，分離不溶物和溶液可用過濾的方法，故答案為：F；

（2）氫氧化鐵膠體粒子不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：G；

（3）四氯化碳和甲苯沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾分離，故答案為：E；

（4）碘易溶于有機(jī)溶劑，可通過萃取方法分離，然后分液，故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是 __________（寫元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物為_____________（寫化學(xué)式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?/span>2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________（填字母）。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號(hào)）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。

Ⅱ.如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B 溶液的濃度

C 溶液中Cl－的數(shù)目 D 溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無(wú)水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

②的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。

（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)

（3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是：___；

（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；

（5）步驟④的操作為：___、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案