Question

【題目】某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。

（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學式表示)

（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：___；

（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；

（5）步驟④的操作為：___、過濾。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 Mg(OH)2 CaCO3 取少量濾液2，加入鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全 CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

步驟①是過濾，除掉泥沙等難溶性雜質(zhì)，再加入過量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3除掉Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，過濾，經(jīng)過步驟③后得NaCl溶液，可以通過蒸發(fā)濃縮、過濾的方法，得到NaCl晶體。

：（1）從框圖可知，步驟①和②均實現(xiàn)了固液分離，故操作均為過濾；過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）粗鹽提純用到三種除雜試劑：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，加入過量NaOH溶液，能將Mg2+、Fe3+沉淀為Mg（OH）2、Fe（OH）3，發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，加入過量的BaCl2溶液，能將SO42-沉淀為BaSO4，加入Na2CO3溶液能將Ca2+、Ba2+沉淀為CaCO3、BaCO3，故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 、BaCO3；故答案為：Mg（OH）2、CaCO3；

（3）如果SO42-沉淀完全，則向上層清液中加入少量BaCl2溶液，應無沉淀生成，否則，則沉淀不完全，故答案為：取少量濾液2，加入鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全。

（4）經(jīng)過步驟①和②后，溶液中有過量的NaOH和Na2CO3，可以通過加鹽酸來除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（5）經(jīng)過步驟③后得較純凈的NaCl溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，即可得到NaCl晶體．故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。