【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2 (g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是

A、△H>0

B、1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測(cè)得上述體系中,CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C、其他條件不變,向平衡體系充入CO 2 氣體,K值減小

D、其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)表格提供信息,溫度升高,K值減小,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)化學(xué)方程式可得,Qc=c(CO2)/c(CO)=3.6<K=4.0,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,B項(xiàng)正確;C.K與溫度有關(guān),溫度不變,K值不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A80% B40% C60% D20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。

1現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)寫出兩種

______________________________;

______________________________。

2雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_______________________。

3生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________,用___________可以鑒別填化學(xué)專用名詞。

II、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:

1 分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________可多項(xiàng)

a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都易溶于水

c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物

2 上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會(huì)有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為:____________________ __。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是

A海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)

B無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2熔解Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 試管 D. 容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是(

A.Mg2+、Na+、Cl、NO3 B.K+、H+、NO3、HCO3

C.Ba2+、K+、OH、SO42﹣ D.OH、Al3+、Ag+、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[NH42FeSO42·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:

1硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3SO3、H2O、N2 。

2為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)猓康氖?/span> 。

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。

AKSCN溶液

B.稀硫酸

C.濃鹽酸

DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則

b a大于、小于等于

實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 用離子方程式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為:2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng),有下列說法:

R一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素

R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5 %

6.4g R完全燃燒,轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子

R的摩爾質(zhì)量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2,則正確的一組是

A. B. ③④ C.②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O42NO2在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說法正確的是

A、A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C

B、A、B、C、D、E各狀態(tài),V>V的是狀態(tài)D

C、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來講,

可選用的條件是從P1突然加壓至P2

D、維持P1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持P2不變,D→C所需

時(shí)間為y,則x<y

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