【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：

①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5 %

③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子

④R的摩爾質(zhì)量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

【答案】D

【解析】

試題分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×12/44=2.4g；

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)水質(zhì)量為x，

2R+3O22CO2+4H2O

88 72

8.8g x

則，解得x=7.2g，故氫元素的質(zhì)量為7.2g×2/18=0.8g；

碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R應(yīng)由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；②由8.8gCO2，可計(jì)算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×12/44=2.4g，再計(jì)算R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=37.5%；故②正確；③由①分析可知，6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O，故③正確；④根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)R的相對分子質(zhì)量為y，

2R+3O22CO2+4H2O

2y 88

6.4g 8.8g

，解得R=32，故④錯誤；故選D 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列哪一實(shí)例能說明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素不可缺少組成成分 B. 人體內(nèi)K+含量過少會出現(xiàn)低鉀癥

C. 哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐 D. 人體內(nèi)Fe2+的含量過低會導(dǎo)致貧血

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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

A、△H>0

B、1000℃時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小

D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是( )

A. 加入碳酸鈉固體

B. 改用18 mol/L的濃H2SO4

C. 滴入少量硫酸銅溶液

D. 加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）主要原理是：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在該混合溶液中溶解度較小），加熱可得到Na2CO3。某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，A、B、C、D為備選裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學(xué)方程式為。

（2）用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為（填字母代號，下同），該反應(yīng)的離子方程式為；若制NH3選用與實(shí)驗(yàn)室制取CO2相同的發(fā)生裝置，則應(yīng)選擇的試劑為（填試劑的名稱）。

（3）按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水，應(yīng)選用的尾氣吸收裝置為（填字母代號）；甲裝置的作用為；該實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先通入后通入，其原因是。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體，從中得到純凈NaHCO3并進(jìn)一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。

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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為________

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

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【題目】下列變化會放出熱量的是

A. 碘升華 B. 冰融化 C. 氯化銨溶于水 D. 氫氧化鈉溶于水

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【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____________

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【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2D．c1的取值范圍為0<c1<0．14mo/L

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