【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑,常溫下是一種黃綠色氣體,11℃時液化成紅棕色液體,易溶于水但不與水反應。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應來制備(夾持裝置已略去)

(1)寫出與鹽酸反應的化學方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______

(4)通入到溶液中,再向其中加入適量,振蕩、靜置,觀察到_________,證明具有氧化性。

(5)常用作自來水消毒劑,碘量法可以檢測水中的濃度,步驟如下:

①取水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(已知全部轉(zhuǎn)化為);

②用溶液滴定,消耗溶液(已知:);

確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是______;經(jīng)計算,水樣中的濃度是_________。

(6)一定溫度和電壓下,電解精制食鹽水可制得。

已知,電解時應選用___交換膜(陽離子陰離子”),陰極電極反應式為___

【答案】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 使冷凝為液體,收集 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 下層液體呈紫紅色 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 0.675 陰離子 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

【解析】

(1) 發(fā)生器中,和鹽酸反應、氯氣、氯化鈉,根據(jù)得失電子守恒配平方程式;

(2) 根據(jù)常溫下是一種黃綠色氣體,11℃時液化成紅棕色液體分析;

(3)燒瓶中生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;

(4)通入到溶液中,I-被氧化為I2;

(5) ①取水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(已知全部轉(zhuǎn)化為),發(fā)生反應的離子方程式是2I-+2ClO2=I2+2ClO2-;用溶液滴定,反應離子方程式是,可得關(guān)系式ClO2 ~~;

(6)電解時陰極發(fā)生還原反應生成氫氣2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2,OH-向陽極移動,發(fā)生3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O,可制得NaClO3;

(1) 發(fā)生器中,和鹽酸反應、氯氣、氯化鈉,根據(jù)得失電子守恒,反應方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;

(2) 常溫下是一種黃綠色氣體,11℃時液化成紅棕色液體,所以冰水浴的作用是使冷凝為液體,收集;

(3)燒瓶中生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;

(4)通入到溶液中,I-被氧化為I2,再向其中加入適量,振蕩、靜置,觀察到下層液體呈紫紅色,證明具有氧化性;

(5) 溶液滴定,達到滴定終點,碘完全消耗,現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;

設水樣中的物質(zhì)的量是xmol;

x=1×10-5mol,水樣中的濃度是0.675;

(6)電解時陰極發(fā)生還原反應生成氫氣,陰極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2OH-向陽極移動,發(fā)生3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O,可制得NaClO3,所以電解時應選用陰離子交換膜。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答下列問題:

(1)Andren Dasic等提出在金屬催化劑M的作用下以為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛,催化體系氧化還原循環(huán)如圖1所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用表示),氧原子與生成的結(jié)合力,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力,則可做該反應催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力 (M)的值應滿足_______。使用催化劑會使該反應的活化能______(填“增大”、“減小”、“不變”)

(2)已知、的燃燒熱分別為、、。

則反應: ΔH=_________。

(3)已知在含少量的溶液中,反應分兩步進行:第Ⅰ步反應(慢反應),第Ⅱ步為快反應。

①請寫出第二步反應的化學方程式:____________。

②增大濃度濃度______(填“能”或“不能”)明顯增大總反應的平均速率,理由為__________。

(4)某密閉容器中發(fā)生:,在不同溫度下平衡分解的情況如圖2所示。

①圖中abc三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為_____________。

②恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)

A.體積分數(shù)與體積分數(shù)的比值保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分數(shù)保持不變

③為實現(xiàn)減排,目前較成熟的方法是用高濃度的溶液吸收工業(yè)煙氣中的,得溶液X,再利用電解法使溶液再生,其裝置示意圖如圖3,簡述在陰極區(qū)再生的原理_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,二氧化硫表現(xiàn)氧化性的是(  )

A.2SO2+O22SO3

B. SO2+H2OH2SO3

C.2H2SSO2=3S↓2H2O

D.SO22H2OCl2=H2SO42HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應后,恢復至原狀態(tài),壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異丁烯是一種重要的化工原料,可由異丁烷直接催化脫氫制備:

(1)已知:

寫出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學方程式。_________。

(2)一定條件下,以異丁烷為原料催化脫氫生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強的改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷、的大小關(guān)系:_____________(“>”“<”);能使單位時間內(nèi)異丁烯的產(chǎn)量提高,又能使異丁烷平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是____________(填標號)。

a.升高溫度 b.降低溫度 c.增大壓強 d.降低壓強 e.使用催化劑

②平衡常數(shù)的表達式中的平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強,即()。求圖中的A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數(shù)_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)溫度對催化劑的活性和目標產(chǎn)物的選擇性都有一定的影響。下表是以為催化劑,在反應時間相同時,測得的不同溫度下的數(shù)據(jù)。

溫度/

550

570

590

610

630

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

13.8

24.5

25.6

30.0

33.3

異丁烯選擇性/%

93.9

88.3

95.0

80.4

71.2

異丁烯的產(chǎn)率/%

12.9

21.6

w

24.1

23.7

已知①選擇性;②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物

590℃時異丁烯的產(chǎn)率_____________×100%

②在590℃之前異丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

590℃之后,異丁烯產(chǎn)率降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.的數(shù)量級為

B.水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的混合溶液中

D.水溶液中,

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【題目】如圖在化學實驗中有多種用途:

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:

氣體從_______口通入,上層液體應選擇_____。

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【題目】某化學小組探究在其他條件不變時,改變某一條件對某類反應aA(g)bB(g)cC(g) 化學平衡的影響,得到如圖圖像(圖中p表示壓強,T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量,α表示轉(zhuǎn) 化率)。下列說法正確的是(

A.反應Ⅰ的正反應ΔH0B.p1p2,則abc

C.反應Ⅱ的逆反應ΔH0D.反應Ⅱ中T1T2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2O4g 2NO2gH=+57kJmol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:ac

B.a、c兩點氣體的顏色:a深,c

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法

D.a、c兩點的反應速率:ac

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