【題目】室溫下,某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.的數(shù)量級(jí)為
B.水溶液顯堿性
C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中
D.在水溶液中,
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖像分析, Kb2=, Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8,故正確;
B.X(OH)NO3水溶液中,X主要以X(OH)+形式存在,由圖示可知,此時(shí)溶液中,pH位于7-8之間,因此水溶液呈弱堿性,故正確;
C.X2+的水解常數(shù)為由Kb2計(jì)算得10-6.2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中,c(X2+)< c(X(OH)+),故錯(cuò)誤;
D.在X(OH)NO3水溶液中,存在電荷守恒,c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+),存在物料守恒c(NO3-)= c(X2+)+c(X(OH)+)+ c(X(OH)2),將物料守恒的關(guān)系式代入電荷守恒可得c(X(OH)2) +c(OH-)= c(X2+)+ c(H+),故正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“磷酸氯喹”是抗擊新型冠狀病毒的潛在藥物,其合成路線如下:
已知:
(1)A是一種芳香烴,試劑a為:____________________。
(2)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。
(3)由C生產(chǎn)D和由F生成G的反應(yīng)類型分別為__________、___________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(5)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(6)I與E互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同的官能團(tuán),符合下列條件的I有____種。(不考慮立體異構(gòu))
①分子結(jié)構(gòu)中含有;②分子中環(huán)狀結(jié)構(gòu)上只有三個(gè)取代基。寫(xiě)出其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、______。
(7)有機(jī)物J()是治療血吸蟲(chóng)病的藥物,參照上述的合成路線,設(shè)計(jì)由4-甲氧基苯氨()和N,N-二異丙基乙二胺()為起始原料制備有機(jī)J的合成路線_______________________(無(wú)機(jī)試劑任意選用)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
+H2O
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水固體,靜置片刻,過(guò)濾除去固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是:________
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:________;第二次水洗的主要目的是:________。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c..先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是:________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量濃硫酸的目的是:________________。
(6)在蒸餾操作中加熱一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,應(yīng)采取的正確操作是:________。(請(qǐng)用文字描述)
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:________(
a.30% b.40% c.50% d.60%
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從110℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”),其原因是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B.如不考慮CuS的溶解,則c點(diǎn)溶液有:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]═c(Cl-)
C.該溫度下Ksp(CuS)=2×10-18mol2/L2
D.該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑,常溫下是一種黃綠色氣體,11℃時(shí)液化成紅棕色液體,易溶于水但不與水反應(yīng)。工業(yè)上著名的開(kāi)斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應(yīng)來(lái)制備(夾持裝置已略去)
(1)寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________
(2)冰水浴的作用是_____________。
(3)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)將通入到溶液中,再向其中加入適量,振蕩、靜置,觀察到_________,證明具有氧化性。
(5)常用作自來(lái)水消毒劑,碘量法可以檢測(cè)水中的濃度,步驟如下:
①取水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)(已知全部轉(zhuǎn)化為);
②用的溶液滴定,消耗溶液(已知:);
確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______;經(jīng)計(jì)算,水樣中的濃度是_________。
(6)一定溫度和電壓下,電解精制食鹽水可制得和。
已知,電解時(shí)應(yīng)選用___交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”),陰極電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________________;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________________________;
(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________________;
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_____T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=_______mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小_______________________________________;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(5-6)_____v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中,充分反應(yīng)后,保持氣體壓強(qiáng)不變,水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止了,則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少?_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無(wú)色氣體,求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護(hù)的主要課題。
(1)早期是利用NH3還原法,可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。
已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
寫(xiě)出常溫下,NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。
(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過(guò)程中,消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4,則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。
②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響,結(jié)果如圖所示。圖中,40~60℃NO脫除率上升可能的原因?yàn)?/span>__;60~80℃NO脫除率下降可能的原因?yàn)?/span>__。
(3)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步:NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步:NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3,反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。
不同溫度下,平衡時(shí)的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示。
①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>__,原因是__。
②若a點(diǎn)(0.1,40%)時(shí),的初始濃度為amol·L-1,平衡時(shí)pH=13,則65℃時(shí),第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。(用含a的代數(shù)式表示,已知65℃時(shí)Kw=1.0×10-13)
(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。
某電化學(xué)小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng),則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。
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