【題目】常溫下,二甲胺[CH32NH·H2O]是一元弱堿,其電離常數(shù)Kb=1.6×104。10 mL c mol·L1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L1鹽酸,混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的

A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L1

B. YZ點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH=7

C. Y點(diǎn)存在:cCl>c[(CH32NH2+]>cH+>cOH

D. 常溫下,(CH32NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×1011

【答案】B

【解析】

A、溶液溫度最高,即Y點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng);

B、二甲胺是弱堿,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中(CH32NH·H2O、(CH32NH2Cl的濃度相等,其混合溶液呈堿性,故中性點(diǎn)應(yīng)在X點(diǎn)與Y點(diǎn)之間;

C、二甲胺是弱堿,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性;

D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×1011;

A、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時(shí)放出熱量最多,溶液溫度最高,即Y點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)(CH32NH·H2O+HCl=CH32NH2Cl+H2Oc=0. 2mol·L1,故A項(xiàng)正確;

B、二甲胺是弱堿,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中(CH32NH·H2O、(CH32NH2Cl的濃度相等,其混合溶液呈堿性,故中性點(diǎn)應(yīng)在X點(diǎn)與Y點(diǎn)之間,故B錯(cuò)誤;

C、二甲胺是弱堿,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,Y點(diǎn)存在:cCl>c[(CH32NH2+]>cH+>cOH),故C正確;

D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×1011,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是_________價(jià),其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________,該離子的空間構(gòu)型為_________,鍵角為________,其等電子體有_________ (請(qǐng)寫出兩種)。

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________;已知Ca2+F半徑分別為a cmb cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,M為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為________g·cm3(不必化簡(jiǎn))。

(5)已知MgOCaO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________,原因?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aL體積比為13A、B兩種鏈烴的混合氣體,可與0.5aL(狀態(tài)相同)氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則AB兩種鏈烴的通式可能是(  )

A. CnH2n2CnH2n2B. C nH2nCnH2n2

C. CnH2nCnH2nD. CnH2nCnH2n2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L0.1mol·L1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個(gè)數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 28gN4(如圖所示)含NN鍵數(shù)目為2NA

D. 1L0.5mol·L1pH=7CH3 COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L1。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 B. x+y>z+m

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的密度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。

下列說法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為FeCu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)溫度高于 500 K 時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;其平衡常數(shù)表達(dá)式為K________

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.體系壓強(qiáng)不再改變 b.H2的濃度不再改變 c.氣體的密度不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗 H2 CO2的物質(zhì)的量之比為 31

(3)已知:1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出 143 kJ 熱量;23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出 650 kJ 熱量,則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為________。(要求計(jì)算出數(shù)值)

(4)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度,平衡向________方向移動(dòng)。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)=1.5 時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為________

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2 時(shí), 達(dá)到平衡后 H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時(shí) CH3CH2OH 的濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(shí)(如圖①),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘,選③

C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純,選①和②

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