【題目】aL體積比為1∶3的A、B兩種鏈烴的混合氣體，可與0.5aL(狀態(tài)相同)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則A、B兩種鏈烴的通式可能是(　　)

A. CnH2n－2和CnH2n＋2B. C nH2n和CnH2n＋2

C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n－2

【答案】A

【解析】

鏈烴通常可分為烷、烯、炔三大類，烷烴無(wú)法發(fā)生加成反應(yīng)，單烯烴與氫氣一比一加成（物質(zhì)的量之比），單炔烴與氫氣一比二加成（物質(zhì)的量之比）。A、B兩種鏈烴的混合氣體aL體中，A占總體積的，B占總體積的。

A．aLCnH2n－2與0.5aL氫氣反應(yīng)，CnH2n＋2不與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣0.5aL，A項(xiàng)正確；

B．aLCnH2n與aL氫氣反應(yīng)，CnH2n＋2不與氫氣反應(yīng)，所以混合氣體共消耗氫氣aL，與題給的數(shù)據(jù)不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．aLCnH2n與aL氫氣反應(yīng)，aLCnH2n與0.75aL氫氣反應(yīng)，消耗氫氣aL，與題給的數(shù)據(jù)不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．aLCnH2n與aL氫氣反應(yīng)，aLCnH2n－2與1.5aL氫氣反應(yīng)，消耗氫氣1.75aL ，與題給的數(shù)據(jù)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇A項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式______。

（2）步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟II的化學(xué)方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論：

①C中液體產(chǎn)物顏色為_____。

②用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷氣體燃燒D.乙烯與水反應(yīng)制乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_________，乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池電極上則會(huì)析出_________ g固體。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為______________。

（3）下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為____________________。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高硫蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有____________（任寫(xiě)一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Z在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電B. Z可以表示為XY2

C. X形成+2價(jià)陽(yáng)離子D. Z中存在共價(jià)鍵,Z可以電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A. 夏天,打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體

B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深

D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為___________，所需要的玻璃儀器為________________________。

（2）固體E的成分為_________________，加入的試劑④為________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（3）加入試劑①的目的是______________________________________________________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1

B. 在Y和Z點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH=7

C. Y點(diǎn)存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）

D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10－11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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