【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2+。
下列說法不正確的是
A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為Fe與Cu
B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g
【答案】B
【解析】
由題給數(shù)據(jù)可知,當(dāng)廢液體積≤0.5L時,固體質(zhì)量不變,說明溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+,且Fe3+消耗Fe的質(zhì)量等于Cu2+與Fe反應(yīng)固體增加的質(zhì)量,設(shè)溶液體積為VL,則有56g/mol×Vc(Fe3+)/2=0.7V×8,解得c(Fe3+)=0.2 mol/L;當(dāng)廢液體積大于等于4L時,固體質(zhì)量為0,說明ag鐵粉只與Fe3+反應(yīng),則ag鐵粉物質(zhì)的量為(0.2mol/L×4L)×1/2=0.4mol,a=(0.2mol/L×4L)×1/2×56g/mol=22.4g。
A項、由題給數(shù)據(jù)可知,當(dāng)廢液體積為0.25L廢液時,固體質(zhì)量不變,說明溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+,則所得固體為Fe與Cu,故A正確;
B項、1L廢液中n(Fe3+)為0.2mol、n(Cu2+)為0.7mol,F(xiàn)e3+完全反應(yīng)消耗0.1molFe,余下0.3 molFe與Cu2+完全反應(yīng),得到固體為Cu,再加入廢液時,Cu與廢液中Fe3+反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2 Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+,故B錯誤;
C項、廢液中c(Fe3+)=0.2 mol/L,故C正確;
D項、1L廢液中n(Fe3+)為0.2mol、n(Cu2+)為0.7mol,F(xiàn)e3+完全反應(yīng)消耗0.1molFe,Cu2+完全反應(yīng)消耗0.7molFe,共消耗0.8molFe,質(zhì)量為44.8g,故D正確。
故選B。
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲烷氣體燃燒D.乙烯與水反應(yīng)制乙醇
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)
(1)操作a的名稱為___________,所需要的玻璃儀器為________________________。
(2)固體E的成分為_________________,加入的試劑④為________________,發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(3)加入試劑①的目的是______________________________________________________。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。
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【題目】常溫下,二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱堿,其電離常數(shù)Kb=1.6×10-4。10 mL c mol·L-1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L-1鹽酸,混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的
A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L-1
B. 在Y和Z點之間某點溶液pH=7
C. Y點存在:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)
D. 常溫下,(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10-11
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】一定條件下,在一個密閉容器中進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】(1)某溫度時,在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱,已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1=-1214kJ/mol,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號)。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號)。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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