【題目】HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應(yīng)通過兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機(jī)理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.HCHO在反應(yīng)過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂

B.反應(yīng)第一步是吸熱過程

C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2

D.HAP是該反應(yīng)的催化劑

【答案】BC

【解析】

A．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．?dāng)噫I吸收能量、成鍵放出能量，第一步?jīng)]有化學(xué)鍵斷裂，所以不需要吸收熱量，故B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)物中的水中的O部分來自于氧氣，故C錯(cuò)誤；

D．第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以HAP是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為，核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：，下列各物質(zhì)：A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為。

（1）C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需溶液的體積是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A． B．

C． D．

A．t0時(shí)改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是（ ）

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的基態(tài)碳原子價(jià)電子排布圖為：

B.NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大

C.銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收O2。碘化亞鐵（FeI2）在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備FeI2。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.空氣的主要作用是將產(chǎn)生的FeI2吹入收集器中

B.冷水的作用是將升華的FeI2凝華便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

C.濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器而引起FeI2潮解

D.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工業(yè)上可用CO2和H2在一定條件下合成甲醇。回答下列問題。

(1)已知：CO 和 H2 的燃燒熱分別為 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化熱為 44.0kJ·mol-1， 反應(yīng)① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料氣(CO2、H2)的重要反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)①進(jìn)行研究。將 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一個(gè)恒容密閉容器中，在催化劑和一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。如圖是 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度變化的曲線，260℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù) K=_______。

(3)CO2和 H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為 1L 的恒容密閉容器中，加入 3 molH2和 1molCO2時(shí)經(jīng)過相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

曲線上 A 點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，理由是_____，C 點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于 B 點(diǎn)的原因可能是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)活化能增大 B.催化劑活性低 C.副反應(yīng)多 D.平衡常數(shù)變大 E.平衡逆向移動(dòng)

(4)CO和 H2在一定條件下也可以合成甲醇。在容積為1L的恒容密閉容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化劑和 260℃溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH。圖為甲醇的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，tP 時(shí)的 v 逆_____tQ 時(shí)的 v 逆(填大于、小于或等于)，判斷的依據(jù)是_____，達(dá)平衡時(shí)氫氣的濃度為 1.0mol/L，則起始時(shí)加入的氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二錳（Mn2O3）可用作紡織行業(yè)的印染劑。為充分利用資源，探究廢舊干電池的變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中用廢舊干電池中的MnO2制備Mn2O3，流程如圖：

（l）步驟②加水后的操作，需要的玻璃儀器除燒杯外還需__（填標(biāo)號(hào)）。

A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精燈

（2）步驟③用圖中的甲裝置所產(chǎn)生的CH4，還原MnO2制備Mn2O3。

①儀器A的名稱為__，裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．濃硫酸 b．堿石灰 c．膽礬 d．五氧化二磷

②實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃__（填“甲”或“丙”）處的酒精燈，點(diǎn)燃丙處酒精燈前需進(jìn)行的操作是___。

③測(cè)定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

④該裝置存在的缺陷為__。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，儀器冷卻后，稱取裝置丙內(nèi)粗產(chǎn)品為7.19g，使之與足量硫酸酸化的KI溶液反應(yīng)（粗產(chǎn)品中的Mn2O3和MnO2的錳元素均轉(zhuǎn)化為Mn2+），將該混合液稀釋至500mL，然后取25.00mL稀釋后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

①該滴定過程中可以選用__作指示劑。

②若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處有氣泡，則測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)液的體積__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為__%。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.H2A的電離方程式為：H2A=A2-+2H+

B.B點(diǎn)顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度

C.C點(diǎn)溶液顯中性，所以 c（Na+）=c（A2-） +c（HA-）

D.常溫下Kh(Na2 A)的數(shù)量級(jí)約為10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下用等濃度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

②設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

A.滴入NaOH溶液體積為25.00mL時(shí)：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)

B.pH=7的溶液：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.當(dāng)c(Na+)=2c(總)時(shí)：c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)

D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

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同步練習(xí)冊(cè)答案