【題目】室溫下用等濃度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
已知:①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
A.滴入NaOH溶液體積為25.00mL時(shí):c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)
B.pH=7的溶液:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.當(dāng)c(Na+)=2c(總)時(shí):c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)
D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)
【答案】D
【解析】
因?yàn)?/span>Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,所以H2C2O4是二元弱酸,NaOH是一元強(qiáng)堿,所以等濃度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液,消耗25mL H2C2O4時(shí)溶質(zhì)為NaHC2O4,消耗50mL H2C2O4時(shí)溶質(zhì)為Na2C2O4,據(jù)此分析回答。
A.滴入NaOH溶液體積為25.00mL時(shí),NaOH和草酸按1:1反應(yīng),溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-既會(huì)水解,又會(huì)電離,水解為:HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,根據(jù)Kh×Ka=Kw得:HC2O4-的水解常數(shù)Kh==1.85×10-13,電離為:HC2O4-C2O42-+H+,其電離常數(shù)Ka= Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,所以電離常數(shù)Ka>水解常數(shù)Kh,故此時(shí)溶液顯酸性且c(C2O42-)> c(H2C2O4),A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),pH=7時(shí),有:c(H+)= c(OH-),所以c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),B錯(cuò)誤;
C.c(Na+)=2c(總)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)],是Na2C2O4溶液的物料守恒,即此時(shí)溶質(zhì)為Na2C2O4,Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒為:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),C錯(cuò)誤;
D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液電荷守恒式子為:c(H+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+c(OH-),物料守恒式子為:0.1000mol·L-1= c(H2C2O4)+ c(C2O42-)+ c(HC2O4-),用電荷守恒式子-物料守恒式子得:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面反應(yīng)通過(guò)兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機(jī)理如圖所示(圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,所有C-H鍵都發(fā)生斷裂
B.反應(yīng)第一步是吸熱過(guò)程
C.產(chǎn)物H2O中的O全部來(lái)自于O2
D.HAP是該反應(yīng)的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測(cè),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在,其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料
C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑
D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物,用100mL 某濃度的稀硝酸溶解,生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1 的氨水,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。
(1)寫(xiě)出圖中滴加氨水10~100mL 的過(guò)程中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol L-1;寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖(1)是實(shí)驗(yàn)室合成溴苯并檢驗(yàn)其部分生成物的裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+Br2+HBr
B.實(shí)驗(yàn)中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,是因?yàn)殇寰哂袚]發(fā)性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用圖(2)所示裝置代替
D.D中石蕊試液慢慢變紅,E中產(chǎn)生淺黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉在一定條件下發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:化合物H中含有一個(gè)甲基。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出B的電子式___;化合物D中的官能團(tuán)名稱(chēng)___。
(2)E+H→G的化學(xué)方程式:___。
(3)下列說(shuō)法不正確的是___。
A.化合物A和D能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡
B.用新制的氫氧化銅不能區(qū)分化合物C、D、E
C.相同質(zhì)量的A、E和H充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣
D.化合物F與G互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X是一種相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴,以X為原料制備部分有機(jī)物的路線如下:
已知:
(1)第①步和第②步順序不能互換的原因_____。
(2)寫(xiě)出X到A的反應(yīng)方程式__________________________。
(3)A到B所用試劑___________。
(4)由X制備A時(shí),簡(jiǎn)述配制混酸的方法____________________。
(5)試劑a___________(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)M為滌綸,是一種高分子聚合物,有關(guān)M的說(shuō)法正確的是___。
A.M其中一種單體對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
B.1mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng),理論上最多可以消耗2n mol NaOH
C.生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
D.滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙醇通過(guò)縮聚反應(yīng)得到
(7)寫(xiě)出同時(shí)滿足條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。
(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述過(guò)程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時(shí)間。
①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。
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