【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質,也是維持生命活動所必需的一種物質。
信息一:水的性質存在許多反,F(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二:在20 ℃、1個大氣壓下,水可以結成冰,稱為“熱冰”(如下圖):
試根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp-p,則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。
(2)下列物質熔化時,所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。
A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨
(3)已知:2H2O=H3O++OH-,H3O+的立體構型是________,H3O+中含有一種特殊的共價鍵是________。
(4)根據(jù)等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子________。
(5)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是________________。
(6)從結構的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。
【答案】ds-sp3 D 三角錐形 配位鍵 NH3 水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵,水的汽化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵即可,而極性鍵遠比分子間的范德華力與氫鍵強得多 水分子之間除了范德華力外還存在較強的氫鍵,氫鍵是有方向性和飽和性的,水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時,氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出,每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構成的四面體中心,分子之間的空隙較大,密度較小
【解析】
本題考察軌道雜化類型、晶體所含的作用力、離子的空間構型、等電子體、氫鍵和化學鍵的比較。
(1)H原子只有一個電子,且占據(jù)s軌道,O原子通過雜化形成4個sp3雜化軌道,雜化軌道上有2個不成對電子,H原子的s軌道與O原子的sp3雜化軌道頭碰頭形成共價鍵,則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為ds-sp3;
(2)熱冰屬于分子晶體,其熔化時所克服的作用有分子間作用力和氫鍵;
A. 金剛石屬于原子晶體,熔化需要克服共價鍵,A錯誤;
B. 干冰屬于分子晶體,熔化需要克服分子間作用力,B錯誤;
C. 食鹽屬于離子晶體,熔化需要克服離子鍵,C錯誤;
D. 固態(tài)氨屬于分子晶體,熔化需要克服分子間作用力和氫鍵,D正確;
故合理選項為D;
(3)H2O的結構本為V形,O含有兩對孤電子,H+具有空軌道,可以以配位鍵的形式,結合其中一對孤電子形成H3O+,則該離子的空間結構為三角錐形;
(4)等電子體的要求是原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同,所以短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子有NH3;
(5)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵,水的汽化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵即可,而極性鍵遠比分子間的范德華力與氫鍵強得多;
(6)水分子之間除了范德華力外還存在較強的氫鍵,氫鍵是有方向性和飽和性的,水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時,氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出,每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構成的四面體中心,分子之間的空隙較大,密度較小。
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【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】300℃時,將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
回答下列問題:
(1)反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________
(2)溫度為300℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=____________________
(3)右圖表示該反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______
A.增大了壓強 B.降低溫度
C.增加了x和y的濃度 D.使用了催化劑
(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0 mol,則反應將向_______(填“正”或“逆”)反應方向進行,達平衡時Z的體積分數(shù)=____________,平衡時n(Y)=_______________。
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【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是
A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
C. 2KI+Cl2===2KCl+I2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( 。
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4是N2的同素異形體
C. N4分子中N-N鍵角為109°28′
D. 1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量
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【題目】下列化學用語正確的是( )
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42-
B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH-
C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-
D. NaHSO4在水中的電離:NaHSO4 = Na+ + NaHSO4-
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 在25℃、101 kPa時,2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g);ΔH=+283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s);ΔH=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,X 的質子數(shù)是 W 與 Z 的質子數(shù)之和的一半。m、n、p 是由這些元素組成的二元化合物,r 是元素 Y 的氣體單質,n 為淡黃色粉末, 相關物質轉化關系如圖所示。室溫下,0.01mol/L s 溶液 pH 為 12。下列說法誤錯的是
A.Z 是所在周期中原子半徑最大的元素
B.簡單離子半徑大。Y﹥Z﹥W
C.電負性:Y﹥X﹥W
D.n 中陰陽離子個數(shù)比為 1:1
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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________。
(2)E中的紅色布條是否退色?____,寫出F中反應的化學反應方程式:____,其反應現(xiàn)象為_____________。
(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學式,下同),將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。
(4)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應的化學方程式為_________________________。
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