【題目】300℃時,將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
回答下列問題:
(1)反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________
(2)溫度為300℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=____________________
(3)右圖表示該反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______
A.增大了壓強 B.降低溫度
C.增加了x和y的濃度 D.使用了催化劑
(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0 mol,則反應將向_______(填“正”或“逆”)反應方向進行,達平衡時Z的體積分數(shù)=____________,平衡時n(Y)=_______________。
【答案】0.04 mol/L/ min 1.44 B 正 0.375 1.875 mol
【解析】
(1)由表格數(shù)據(jù)和化學反應速率公式計算;
(2)建立三段式計算;
(3)依據(jù)圖像判斷平衡移動方向,依據(jù)化學平衡移動原理分析;
(4)依據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向;建立三段式計算。
(1)由表格數(shù)據(jù)可知,0~2 min內Y的濃度變化量為(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L,由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min),故答案為:0.04mol/(L·min);
(2)由表格數(shù)據(jù)可知,7min時反應達到平衡,由題意建立如下三段式:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起(mol/L)0.16 0.16 0
變(mol/L)0.06 0.06 0.12
平(mol/L)0.1 0.1 0.12
則反應的化學平衡常數(shù)K===1.44,故答案為:1.44;
(3)由圖可知,t2→t3間生成物Z的濃度增大,反應物X或Y的濃度減小,平衡向正反應方向移動。
A、該反應是氣體體積不變的反應,增大壓強,平衡不移動,故錯誤;
B、該反應是放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,生成物Z的濃度增大,反應物X或Y的濃度減小,故正確;
C、增加了X和Y的濃度,條件改變的t2時刻,X或Y的濃度應增大,故錯誤;
D、使用催化劑,平衡不移動,故錯誤;
B正確,故答案為:B;
(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol,濃度熵Qc===1<K,平衡向正反應方向移動,設A的消耗量為a,由題意建立如下三段式:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起(mol/L)0.2 0.2 0.2
變(mol/L)a a 2a
平(mol/L)0.2-a 0.2-a 0.2+2a
則反應的化學平衡常數(shù)K===1.44,解得a=0.0125mol/L,則Z的體積分數(shù)為=37.5%,平衡時n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案為:0.375;1.875。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単質是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質)中提取單質碲,歩驟如下:
①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為TeO2;
②用NaOH溶液堿浸;
③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。
已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強酸、強堿反應
下列說法不正確的是( )
A.Cu2Te中,Te的化合價是-2
B.歩驟②中,堿浸的子離方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.歩驟③中,陰極上發(fā)生反應的電極方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O
D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42-存在,可能原因是陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用甲裝置測定一定時間內產(chǎn)生氫氣的體積,可測定該反應的速率
B. 用乙所示方法探究固體表面積對反應速率的影響
C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體
D. 用丁裝置蒸發(fā)結晶制AlCl3晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑,可由乳酸鈣與FeCl2反應制得,制備流程如下:
反應裝置如下圖所示:
已知:①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化
②物質的溶解性:
乳酸鈣:溶于冷水,易溶于熱水;乳酸亞鐵:溶于冷水和熱水,難溶于乙醇。
請回答:
(1)裝置甲的氣密性檢查操作為_________
(2)部分實驗操作過程如下,請按正確操作順序填入字母,其正確的操作順序是:檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中(____)(____)(____)(____)(____)(____)開動攪拌器……
a.關閉K1;
b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞;
c.關閉K3,打開K2;
d.關閉K2,打開K3;
e.打開分液漏斗上口玻璃塞;
f打開K1
(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是_________副產(chǎn)物為_________
(4)下列說法正確的是_________
A.裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶
B.本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應速率,防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多,反應過于劇烈
C.乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾,并用濾液洗滌三頸燒瓶,將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾
D.粗產(chǎn)品的洗滌液,經(jīng)蒸餾后所得的殘留液,與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量
(5)在實驗過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁,繼續(xù)在60℃-70℃下反應30分鐘,靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥,得到成品,經(jīng)測定得到反應溫度和成品中Fe3+含量關系如圖,60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________
(6)有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度,但實驗后發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其主要原因可能是_________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 |
B.反復顛倒搖勻 |
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D.洗凈所用儀器 |
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為______________________。
(3)簡要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?/span>____________。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________,否則會使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉入容量瓶,否則會使?jié)舛?/span>____________。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL,現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化 鈉溶液。
(1)計算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積;_______________
(2)完全中和 50 mL 已配制溶液,需要 1mol/L 的鹽酸多少體積?____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與互為同位素 D. 與為同一核素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質,也是維持生命活動所必需的一種物質。
信息一:水的性質存在許多反常現(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二:在20 ℃、1個大氣壓下,水可以結成冰,稱為“熱冰”(如下圖):
試根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp-p,則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。
(2)下列物質熔化時,所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。
A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨
(3)已知:2H2O=H3O++OH-,H3O+的立體構型是________,H3O+中含有一種特殊的共價鍵是________。
(4)根據(jù)等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子________。
(5)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是________________。
(6)從結構的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】植物可以通過光合作用在體內合成有機物,被稱為生物質(以淀粉為代表),具有廣闊的應用前景。已知生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示:
請回答:
(1)農(nóng)村燃燒沼氣供能的反應類型為下列的______。
A.吸熱反應 B.放熱反應 C.氧化還原反應 D.非氧化還原反應
(2)寫出葡萄糖的化學式________________,上圖由葡萄糖得到乙醇的反應中另一種氣體產(chǎn)物的結構式為__________________。
(3)下列說法不正確的是______。
A.生物質中的能量本質上來自于太陽能
B.生物質氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學能,又屬于生物質能
C.上圖中生物質的所有轉化均為化學反應
D.直接燃燒生物質是一種高效利用能源的方式
(4)已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時放出熱量254 kJ,寫出該反應的熱化學方程式_________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com