【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池中電極a是正極,發(fā)生還原反應

B.外電路中電子由電極a通過導線流向電極b

C.該電池的總反應為2H2O2H2O2

D.該電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

【答案】B

【解析】

A. 燃料電池中,通入燃料的電極為負極,所以a是負極,發(fā)生氧化反應,A項錯誤;

B. 電子從負極沿導線流向正極,a是負極、b是正極,則電子由電極a通過導線流向電極b,B項正確;

C. 氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同,則電池反應式為2H2+O2═2H2OC項錯誤;

D. 該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,屬于原電池,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Nis+4COgNiCO4g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

下列說法不正確的是(

A.上述生成NiCO4g)的反應為放熱反應

B.25℃時反應NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為2×105

C.80℃達到平衡時,測得nCO=0.3mol,則NiCO4的平衡濃度為2mol/L

D.80℃時,測得某時刻,NiCO4CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.在同一溶液中,H2CO3HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4,當溶液的pH=10時,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=21

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH6時,開始放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2CO3H2C2O4都是二元弱酸,不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:下列說法正確的是( )

A.pH6.3710.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B.反應 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為

C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D.Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應:CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列有關(guān)說法正確的是_________________。

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為6:1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強于BaCO3

E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實驗事實回答:

①SnCl4中Sn的雜化類型為________,SbCl5的晶體類型為_______,SbCl3的空間構(gòu)型為____________。

②實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究,以獲得廉價的氮肥?茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo(鉬)、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu),如下圖所示:

圖中所有實線均代表化學鍵,左右兩邊對稱,各含一個類立方體的結(jié)構(gòu)。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子,它們位于立方體的8分頂點,且同種原子不相鄰。(已知元素電負性分別為:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)

①Mo與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬,寫出該過程的化學方程式___________________。

③上述一個類立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為apm,該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3(已知NA,只需列式,無需化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是

A. t1時,只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多

C. t2~t3,反應不再發(fā)生 D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。

(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。

(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實驗測得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成情況與冰中類似,1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。

(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì),其中CuO的熔點為1026℃。

CuO的晶體類型是_____,熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

SO2SO3屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δpH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時:c(H2CO3)>c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11

C.調(diào)節(jié)溶液的pH810的過程中減小

D.加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵,二者都能發(fā)生加成反應

B.汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物

C.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

D.羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

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