【題目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:下列說法正確的是( )
A.在pH為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反應(yīng) HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
【答案】D
【解析】
A. 在pH為6.37時(shí),c(H2CO3)=c(HCO3-),pH為時(shí),c(HCO3-)=c(CO32-),其它pH時(shí)離子濃度不符合等量關(guān)系,A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為,pH=6.37時(shí),c(H2CO3)=c(HCO3-),Ka1=c(H+)=10-6.37,所以K===10-7.63,B錯(cuò)誤;
C. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中,存在的微粒有C2O42-、H2C2O4、HC2O4-,根據(jù)C元素守恒可得c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=0.1 mol/L,C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)圖象可知H2CO3的Ka1=10-6.37,H2C2O4的Ka1=10-1.3,可見草酸的酸性比碳酸強(qiáng),往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,能夠生成碳酸氫根離子,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式為:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)=H2(l) △H=-0.92 kJ·mol-1
③O2(g)=O2(l) △H=-6.84 kJ·mol-1
④H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
則反應(yīng)H2(l)+O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關(guān)系正確的是為
A.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
B.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
C.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是
A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線,Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大,但兩點(diǎn)的KW相同
C.a點(diǎn)時(shí),等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng),消耗的NaOH量相同
D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強(qiáng)堿
B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某只含C、H、O三種元素的有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
A.分子式為CH3COOH
B.能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘
C.能使紫色石蕊試液變紅色
D.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A. C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A.該電池中電極a是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b
C.該電池的總反應(yīng)為2H2O=2H2+O2
D.該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是( )
A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4
B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中
C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
D. 陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
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