【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，pH在8～12存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反應(yīng)的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；

B．CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1=2×10-4，則溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，B正確；

C．由圖可知pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，c(HCO3-)＞c(CO32-)，且溶液含H2CO3，則溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3、H2CO3，則存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pH=7時(shí)溶液含H2CO3，若酸性增強(qiáng)，釋放二氧化碳，則混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：①FeS2難溶于水，能還原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

6.3

8.3

(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應(yīng)，其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________；濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。

(2)“還原”的目的是__________，寫出“還原”步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鋁”反應(yīng)過程中控制的pH范圍是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3個(gè)基本的實(shí)驗(yàn)操作，依次是_______________，“洗滌”時(shí)的試劑最好選用下列中的____________(填代號(hào))

A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。

(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是___。

(4)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氨氣的裝置，

采用上述裝置，用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同

C.a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同

D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1

（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3

則△H1=____________________（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測(cè)得CO2的濃度c（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=______________，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=______．

②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線_________．

③下列說法正確的是_____．（填字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中正確的是

A. MOH為一元強(qiáng)堿

B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某只含C、H、O三種元素的有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.分子式為CH3COOH

B.能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘

C.能使紫色石蕊試液變紅色

D.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b

C.該電池的總反應(yīng)為2H2O＝2H2＋O2

D.該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案