【題目】如圖所示的裝置中,A是用二氧化錳制取氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水,D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:________________;
(3)C裝置的作用是________________;D裝置的作用是________________;
(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:________________;
(5)燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中混有的氯化氫 干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
在加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;濃鹽酸具有揮發(fā)性,導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl,HCl極易溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解,所以用飽和食鹽水吸收氯化氫;D中盛有濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,能作干燥劑;在加熱條件下,鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵;氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng),可以采用向上排空氣法收集氯氣;氯氣有毒不能直接排空,可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣,以此解答本題。
(1)儀器B的名稱是分液漏斗;
(2)加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl,HCl極易溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解,所以用飽和食鹽水吸收氯化氫;濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣;
(4)在加熱條件下,鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;
(5)氯氣有毒不能直接排空,氯氣和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣,反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g,此時(shí)溶液呈中性,且金屬離子(鈉離子除外)沉淀完全。下列說法正確的是( )
A.原固體混合物中,Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:1
B.原稀硝酸的濃度為2.4 mol·L-1
C.固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子,在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )
A.在反應(yīng)中NO3-被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
B.還原性:Fe2+>NH4+
C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+
D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中碘含量比較高,從海帶提取碘的操作如下:
(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后過濾得到澄清濾液。
(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4,振蕩,靜置,則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中,這個(gè)過程叫_____________________,現(xiàn)象為____________________________。
(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O;1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
①該反應(yīng)中,氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實(shí)驗(yàn)的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預(yù)測中都正確的是( ):
A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質(zhì)并回收苯溶劑
B. 當(dāng)70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后,可觀察到右端試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色渾濁
C. 當(dāng)將燒瓶內(nèi)液體迅速升溫至170℃時(shí),可用排水法收集到乙烯氣體
D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱,可制取并收集到干燥的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個(gè)“-COOH”和三個(gè)“-CH3”的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl-、Br-、I-)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,縱坐標(biāo)Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B. b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C. 該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16
D. 該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl-)<c(Br-)
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