11．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述不正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)
B．微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比
C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol O2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA

分析 A、1mol物質(zhì)中所含有的微粒數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；
B、微粒的數(shù)目N=nNA；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1；
D、一個(gè)O2中含2個(gè)氧原子．

解答 解：A、1mol物質(zhì)中所含有的微粒數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，還可能由分子或離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B、微粒的數(shù)目N=nNA，故微粒的個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故B正確；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，而0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，其中所含碳原子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故C正確；
D、1個(gè)O2中含2個(gè)氧原子，故1mol氧氣中含NA個(gè)氧氣分子但含2NA個(gè)氧原子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和公式的理解和運(yùn)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為3：1，則它們?cè)谕瑴�、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（　　）
A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個(gè)YX4分子中電子總數(shù)為10．Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E：
①E的電子式為，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
②工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
③干燥E時(shí)使用的干燥劑為堿石灰；
（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長期使用會(huì)增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含有5.418×1023個(gè)質(zhì)子的OH-的物質(zhì)的量為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B．生成氣體的體積42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X元素為（　�。�
A．NeB．SiC．ND．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏德羅常數(shù)的額值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖），含有NA個(gè)As-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．判斷下列物質(zhì)所屬類別：
水氧化物、氯化氫酸、氧化鈉堿性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化鎂鹽、氯化鐵鹽、氯化銨鹽、氫氧化鈣堿、硫酸酸、鹽酸混合物、硫酸銅鹽、碳酸鈉鹽、硝酸銀鹽、高錳酸鉀鹽、氯酸鉀鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率）
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．

（1）配平制備ClO2的化學(xué)方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì)，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認(rèn)為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應(yīng)，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3或因KClO3具有較強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：只存在CaC2O4．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl
．
沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有CaCO3

步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4
．
溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立

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