6．NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個B．生成氣體的體積42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g

分析 8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來解答．

解答 解：8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉(zhuǎn)移電子為24e-，
A．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為2.4mol，轉(zhuǎn)移電子2.4NA個，故A錯誤；
B．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯誤；
C．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；
D．氧化劑被還原，由選項C可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念及轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中被氧化的元素（　�。�
A．KB．HC．MnD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是第四周期金屬元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道，B是同周期電負(fù)性最小的元素，一個C原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AS  BNa  CN   DP
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負(fù)性最大的元素是Cl．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)NH3（填“高“或“低“），原因NH3分子之間存在氫鍵．
（5）E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛，是重要的建筑材料，則其原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)，E原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體．
（7）畫出C的核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有6瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種．現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把6瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F，然后聞氣味只有F沒有氣味
②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu（OH）并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
（1）A的俗名為酒精，B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基． D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）C的二氯代物有三種同分異構(gòu)體；
（4）若將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)．則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛發(fā)生銀鏡反的方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，試寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．C9H10O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有5種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述不正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)
B．微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比
C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol O2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應(yīng)．若生成BaSO4沉淀質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：6：9B．1：2：3C．1：3：3D．1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1.7g　NH3共有1mol質(zhì)子，0.1molH2O 中共有NA個電子，同質(zhì)量的NH3和H2O（g）的體積比為18：17．同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
①加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在4.4～7.5．
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
③實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

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