Question

（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）

形成分子內(nèi)氫鍵的有

 

；形成分子間氫鍵有

 

（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）₂→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol^-1的能量，此能量是斷開(kāi)

 

鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為

 

kJ．mol^-1．
（3）氫鍵一般用X-H…Y表示．根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有

 

元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)．

Answer 1

考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：

分析：（1）含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵；
（2）根據(jù)二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）₂→2HCOOH，則該二聚甲酸中含有2個(gè)氫鍵；
（3）與電負(fù)性很大的原子（如N、O、F） 形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子（如 N、O、F）之問(wèn)的作用力稱為氫鍵，則可以代替氫原子的為電負(fù)性較小的可以與電負(fù)性很大的原子（如N、O、F） 形成共價(jià)鍵的元素，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵，則①②③⑩只能形成分子之間氫鍵，④⑥⑦由于基團(tuán)相距較遠(yuǎn)，所以也形成分子之間氫鍵；⑤中含有2個(gè)氧原子，因O的電負(fù)性較大并且靠的較近，所以形成分子內(nèi)氫鍵，⑧中含有2個(gè)氧原子和1個(gè)N原子，因O、N的電負(fù)性較大并且靠的較近，所以形成分子內(nèi)氫鍵，⑨中含有3個(gè)氧原子和1個(gè)N原子，因O、N的電負(fù)性較大并且靠的較近，所以形成分子內(nèi)氫鍵，故答案為：⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩；
（2）因?yàn)?個(gè)二聚甲酸中含有2個(gè)氫鍵，又二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）₂→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol^-1的能量，所以斷開(kāi)1mol氫鍵所需的能量為3060kJ?mol^-1；故答案為：氫；30；
（3）與電負(fù)性很大的原子（如N、O、F） 形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子（如 N、O、F）之問(wèn)的作用力稱為氫鍵，則可以代替氫原子的為電負(fù)性較小的可以與電負(fù)性很大的原子（如N、O、F） 形成共價(jià)鍵的元素，所以為L(zhǎng)i，故答案為：Li．

點(diǎn)評(píng)：本題考查形成氫鍵的條件，難度不大，要注意含氫鍵的物質(zhì)與F、N、O三種元素有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵．