【題目】(11分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)濃硫酸的作用是 ;若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學方程式: 。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

(3)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出 (填物質(zhì)名稱);再加入(此空從下列選項中選擇,填編號) ,然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰

【答案】1)制乙酸、催化劑、脫水劑;CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;(2)防止倒吸、冷凝;CO32-+H2OHCO3-+OH-;溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺;(3)乙醇和水;C;

【解析】

試題(1) 硫酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸,乙酸與乙醇反應(yīng)需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;乙醇、乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫。

(2) 圓底燒瓶受熱不均,導管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸。D溶液是飽和碳酸鈉,碳酸根離子水解,溶液呈堿性乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層無色油體液體,乙酸和碳酸鈉反應(yīng)。

(3)無水氯化鈣吸收能吸收乙醇,硫酸鈉除去水,然后進行蒸餾,得到較純凈的乙酸乙酯。

解析:(1) 硫酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸,乙酸與乙醇反應(yīng)需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用是制備乙酸、催化劑、吸水劑;乙醇、乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫方程式為。

(2) 圓底燒瓶受熱不均,球形干燥管體積大,可以防止倒吸,同時起冷凝作用。D溶液是飽和碳酸鈉,碳酸根離子水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液呈堿性,所以加入幾滴酚酞,溶液呈紅色乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層無色油體液體,乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺。

(3)無水氯化鈣吸收能吸收乙醇,所以先加入無水氯化鈣,分離出乙醇;再加入無水硫酸鈉除水,然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

練習冊系列答案
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸,某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。需用托盤天平稱量___g的氫氧化鈉固體。

20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加 2~3滴酚酞作指示劑,用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是_________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為______。(保留兩位有效數(shù)字)

③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。(雙選)

A 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

E 稱量NaOH 固體時,混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是_____

A 溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B 溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D 溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是(

A. 放電時,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C. 充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時,Li+向左移動

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【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(

c(H2)=c(I2)=c(HI)

c(H2)c(I2)c(HI)=112

c(H2)c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是(

A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行

B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

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【題目】下列水解方程式的書寫不正確的是(

A.NH4+H2ONH3·H2OH

B.S22H2OH2S2OH

C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

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【題目】在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生A(g)B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025

C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol/L,則該反應(yīng)的ΔH<0

D.反應(yīng)達平衡后,再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達到平衡時,0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

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A.其他條件不變,壓縮容器,逆反應(yīng)速率不變

B.10 min內(nèi),X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

C.5 min末,X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.010 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

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