【題目】現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L1NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進(jìn)行稀釋

C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L1的鹽酸溶液

【答案】A

【解析】

pH = -lgc(H+),常溫下pH = 1的某強(qiáng)酸溶液中c(H+) = 0.1 mol/L,使溶液的pH變成2,即c(H+) = 0.01mol/L,可加水稀釋或加入一定量的堿進(jìn)行中和。

pH = -lgc(H+),常溫下pH = 1的某強(qiáng)酸溶液中c0(H+) = 0.1 mol/L,n0(H+) = 0.1 mol/L × 0.01 L =0.001 mol,使溶液的pH變成2,則

A. 10 mL 0.08 mol/LNaOH溶液,n0(OH-) = 0.01 L × 0.08 mol/L = 0.0008 mol,n0(H+)>n0(OH-),則混合后c(H+) = = 0.01mol/L,pH = -lgc(H+) = 2,A項(xiàng)正確;
B. 加入100 mL的水進(jìn)行稀釋,混合后c(H+) = 0.0091 mol/L≠0.01mol/L,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 加水稀釋成1 L,c(H+) = = 0.001 mol/L≠0.01mol/L,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 加入10 mL 0.01 mol/L的鹽酸,混合后,c(H+) = = 0.055 mol/L ≠ 0.01 mol/L,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯,

易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)/

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/

132

173

(1)H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:

H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。

②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_________(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____________。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________

②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在制取無(wú)水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有:________(寫出一點(diǎn)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4KIO3過量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說(shuō)法不正確的是

A. 制取SO2B. 還原IO3-

C. 從水溶液中提取KHSO4D. 制取I2CCl4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物R是金銀花的一種成分,具有廣譜抗病毒功效,鍵線式為(已知CH2=CHCH2OH的鍵線式為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

B.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認(rèn)R含碳碳雙鍵

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHOR互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x[x表示]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. a~b的過程中,水的電離程度逐漸增大

C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3)時(shí),c(HPO42—)=c(H2PO4)

D. 當(dāng)pH增大時(shí),逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫是人們公認(rèn)的清潔能源,作為低碳和零碳能源正在脫穎而出,氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖所示:

催化效果最好的是催化劑_____________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是______________________________________________________。

②甲醇(CH3OH)燃料電池(NaOH溶液介質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)式 ___________

(2)利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng),得到三組數(shù)據(jù)如下表所示:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱” )。

②900℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(H2O)=____________,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=__________(保留2位小數(shù))。

(3)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)將0.20 mol H2S(g)通入到某恒壓(壓強(qiáng)p=a MPa)密閉容器中,在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

已知:對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)。 溫度為T4℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________(用a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下列裝置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 裝置a中試劑為醋酸,b中試劑為碳酸鈉固體

B. 裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

C. 裝置d中試劑為苯酚溶液

D. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?gt;碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列敘述中,正確的是(

A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32

B.2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的O2O3中所含分子數(shù)相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

1NaClOCl的化合價(jià)為__________,有較強(qiáng)的_________(填氧化、還原)性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

KClO3SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________

ClO2可將廢水中的Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

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