【題目】在下列敘述中,正確的是(

A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32

B.2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的O2O3中所含分子數(shù)相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

【答案】C

【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;

B. 利用c=進(jìn)行分析;

C. 分子數(shù)之比等于體積之比;

D. 氣體摩爾體積的研究對(duì)象是氣體。

A. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 溶液的體積不是1L,無法計(jì)算濃度;

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體分子數(shù)之比等于體積之比,體積相同的O2O3中所含分子數(shù)相等,C項(xiàng)正確;

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的氣態(tài)物質(zhì)都是1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

1)氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料;鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為____;基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫為en)。

分子中氮原子軌道雜化類型為____

乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對(duì)的原子是____,配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;

乙二氨易溶于水的主要原因是____

3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。

1中氮原子的配位數(shù)為____,離硼原子最近且等距離的硼原子有____個(gè);

已知六方氮化硼同層中BN之間的距離為acm,密度為dgcm-3,則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L1NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進(jìn)行稀釋

C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L1的鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________

2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

3)裝置丙中溶液的pH________(填變大變小不變)。

4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03×1023個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究廢舊電池的再利用,實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為ZnCu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 溶解操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+

D. 過濾操作后,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后,高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行:

I2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJ·mol-1

IIH2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJ·mol-1

已知:H2O(l)==H2O(g) H3=+44kJ·mol-1

①請(qǐng)寫出以NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

T1℃時(shí),在1L的密閉容器中充入CO2NH3模擬工業(yè)生產(chǎn),n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________%。

③當(dāng)x=1.0時(shí),若起始的壓強(qiáng)為p0kPa,水為液態(tài),平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)CO2H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ·mol-1。在T℃時(shí),甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號(hào))

A2c1<c3 Bz<2y Cp3>2p2 Dα13>1

(3)NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(“>”“=””)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。提示:圖中A代表沉淀或者溶液

1)檢驗(yàn)提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________

2)用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液,回答下列問題:

①根據(jù)計(jì)算,所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。

②容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的______。(填數(shù)字符號(hào))

③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________(填選項(xiàng)代號(hào))。

A.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下存有水珠 B.沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外 D.定容時(shí)俯視

3)試劑Ⅰ的名稱為______,試劑Ⅱ的化學(xué)式為______,試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3

B. 平衡時(shí)再向容器中通入O2,可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 平衡時(shí),SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時(shí),SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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