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【題目】有機物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為(已知CH2=CHCH2OH的鍵線式為)。下列說法錯誤的是（ ）

A.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應

B.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認R含碳碳雙鍵

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHO與R互為同分異構體

【答案】B

【解析】

A．R中含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應、氧化反應，含有羥基、烴基可以發(fā)生取代反應，故A正確；

B．R分子的羥基也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；

C．R中碳原子均位于碳碳雙鍵形成的平面上，平面通過單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以所有碳原子可能共面，故C正確；

D．和的分子式均為C10H16O，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領域有重要應用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設計流程如下：

已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)定性差。

（1）寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉化成Na3AsO3的離子方程式為____。

（2）“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓，目的是____。

（3）“沉砷”過程中有如下反應：

① ＜0

② ＞0

沉砷率與溫度關系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時，沉砷率下降的原因是____。

（4）“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學反應方程式為____；“操作A”為：____、過濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反應，“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫出含x、y的計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

氮的化合物在生產、生活中有廣泛應用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料�；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。同位素 ，同系物 ，同素異形體 ，同分異構體 。

①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發(fā)生反應：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應達到最大限度(平衡狀態(tài))的是（ ）

A.混合氣體平均摩爾質量不再變化

B.CO的體積分數(shù)不再變化

C.硫酸鋇濃度不再變化

D.混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。

（1）下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。

A.CH4分子的4個C—H共價鍵鍵長相等

B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C.CH2F2沒有同分異構體

D.CCl4的沸點高于CH4的

（2）甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：

化學鍵

C—H

O=O

C=O

H—O

斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ

415

497

745

463

16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時___(填吸收”或放出”)約___ kJ熱量。

（4）天然氣/空氣燃料電池中，若KOH為電解質，負極反應式為___。等質量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質溶液完全放電時，理論上提供的電能之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進行稀釋

C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示：圖中A代表沉淀或者溶液

（1）檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。

（2）用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，回答下列問題：

①根據(jù)計算，所需稱量的KCl的質量為__________。

②容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。（填數(shù)字符號）

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________（填選項代號）。

A．配制前容量瓶內壁刻度線以下存有水珠 B．沒有洗滌燒杯內壁

C．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D．定容時俯視

（3）試劑Ⅰ的名稱為______，試劑Ⅱ的化學式為______，試劑Ⅲ的化學式為_____。

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