Question

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe 和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是

 

（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，反應(yīng)中4mol的氧化劑能

 

（填“失去”或“得到”）

 

mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）焊藥為氯化銨，由其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物，利用元素守恒來分析X；
（2）Fe元素的化合價降低、N元素的化合價升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應(yīng)；
（3）由生成氮氣時轉(zhuǎn)移的電子來計算；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式及起氧化劑作用的氧化鐵來計算．

解答： 解：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH₄Cl、Fe₂O₃，
則該反應(yīng)得生成物為FeCl₃、N₂、Fe和X，
根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H₂O，
故答案為：H₂O；
（2）由反應(yīng)物和生成物可知，
NH₄Cl+Fe₂O₃→Fe+FeCl₃+N₂↑+H₂O，
該反應(yīng)Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，
根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e^-，則
6NH₄Cl+Fe₂O₃→6Fe+FeCl₃+3N₂↑+H₂O，
再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，
故答案為：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）反應(yīng)6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O中，N元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，由方程式可知，當(dāng)4molFe₂O₃參加反應(yīng)時，有6mol被還原，如4molFe₂O₃部被還原，應(yīng)得到24mol電子，
故答案為：NH₄Cl；得到；24；
（4）（4）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，其物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，
氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為，3N₂～3Fe₂O₃，
則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，
故答案為：80．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)得配平及有關(guān)計算，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意（3）是學(xué)生解答的難點和易錯點，4mol Fe₂O₃參與反應(yīng)與作氧化劑的區(qū)別，難度中等．