【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題:
(1)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。
(2)通過試管甲中溶液變?yōu)?/span>___色,乙中品紅溶液___等現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,為了減少SO2的排放,常用石灰(CaO)法對煤燃燒后的煙氣脫硫,其原理是___(用化學(xué)方程式表示 )。
(4)SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(5)為防止二氧化硫造成空氣污染,如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置,應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。
(6)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中:
A.脫水性 B.酸性 C.強氧化性 D.吸水性
①在化學(xué)實驗中,濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。(______)
②Na2CO3與H2SO4反應(yīng),可生成Na2SO4和CO2。(______)
③向濾紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。(______)
④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。(______)
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 藍色 褪色 漂白性 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 2SO2+O2 2SO3 B D B A C
【解析】
(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)試管甲中生成硫酸銅,溶液顯藍色;生成的二氧化硫有漂白性,使試管乙的品紅溶液褪色;
(3)燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣;
(4)二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫;
(5)二氧化硫與水的溶解體積比為40:1,且用NaOH溶液吸收,應(yīng)用防倒吸裝置;
(6)①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑,濃硫酸表現(xiàn)了吸水性;
②Na2CO3與H2SO4反應(yīng),生成了鹽和水,濃硫酸表現(xiàn)了酸性;
③向濾紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性;
④在冷濃H2SO4中放入鐵片,發(fā)生鈍化,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。
(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)試管甲中生成硫酸銅,溶液顯藍色;生成的二氧化硫有漂白性,使試管乙的品紅溶液褪色;
(3)燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,方程式為2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4;
(4)二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫,方程式為2SO2+O2 2SO3;
(5)二氧化硫與水的溶解體積比為40:1,且用NaOH溶液吸收,應(yīng)用防倒吸裝置,答案為B;
(6)①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑,濃硫酸表現(xiàn)了吸水性,答案為D;
②Na2CO3與H2SO4反應(yīng),生成了鹽和水,濃硫酸表現(xiàn)了酸性,答案為B;
③向濾紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性,答案為A;
④在冷濃H2SO4中放入鐵片,發(fā)生鈍化,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性,答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。
(1)該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。
(2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(_____)
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
(4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。
(5)實驗完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。
(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3,據(jù)此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3;
(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO;
(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;
(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。
(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致 NH3 產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100℃)。Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是
A.①為氮氮三鍵的斷裂過程
B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程
D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是( )
甲 乙
A.該裝置為兩個原電池串聯(lián)
B.乙裝置中Pt作負極C作正極
C.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g
D.實驗一段時間后,甲燒杯中溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液體積為500mL,測得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用鉑電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( )
A.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5mol
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子
C.原混合溶液中c(Na+)為2mol·L-1
D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年4月,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素?茖W(xué)家用Ca轟擊Bk,生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 第117號元素是副族元素B. Bk的質(zhì)量數(shù)為97
C. 第117號元素是非金屬元素D. Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
(1)已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1② ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③ ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。
(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經(jīng)過10 s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。
(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。
無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___(填“有水”或“無水”)。
(4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應(yīng)式為___。
②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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