【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。
(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3,據(jù)此解答。
A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3;
(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO;
(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;
(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來(lái)制取含硝基的炸藥等。試回答下列問(wèn)題:
(1)某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
【答案】Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
②過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;
③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.6-3x-2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6-3x-2y),又有x+y=0.5,解得x=0.2,y=0.3,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×=0.25mol,質(zhì)量為40g;
(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑;
②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10∶3;由方程式可知,生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol-1=0.672L=672mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像與描述相符的是( )
A.圖1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B.圖2表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該溫度下反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×106
D.圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):
我國(guó)化學(xué)研究者利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖:
已知:+H2O。
(1)B分子中的含氧官能團(tuán)為___、___(填名稱)。
(2)A→B的反應(yīng)類型為___。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。
①分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)寫出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CP是一種起爆藥,化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。
(1)CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。
(2)5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__,所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。
(3)[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。
②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料,鈦鐵合金具有吸氫特性,在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________________________;在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____________。
(2)鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+___Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)出配位鍵)______________。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。
A. B. C. D.
(5)氮化鈦熔點(diǎn)高,硬度大,具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r,則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為__________;
Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm,N原子的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。(用a、b表示)
③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子,則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式不正確的是
A. 碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2O
B. 乙炔燃燒的化學(xué)方程式:2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
C. 氯化氫在水中的電離方程式:HCl=H+ +Cl-
D. 氯化銨水解的離子方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,食醋中約含有3%-5%的D,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)下列說(shuō)法不正確的是________。
A.A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液
C.A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?/span>
D.等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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