【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、COSO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1)已知:ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ΔH2=-116.5 kJ·mol-1  ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____

2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為12、11.5、31時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2;罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

無水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件___(填有水無水)。

4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】2NO2g+4COg=N2g+4CO2g H=1196.0kJ·mol-1 1.2×105 12 NH3NO的物質(zhì)的量的比值越大,NO脫除率越大 0.75eV 有水 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 3.36

【解析】

1)由蓋斯定律可知,①×2—②—③可得廢氣中NO2CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO2g+4COg=N2g+4CO2g),則△H=H1×2—△H2—△H3=-566.0 kJ·mol-1)—(-116.5 kJ·mol-1)—(+180.5 kJ·mol-1=1196.0kJ·mol-1,故答案為:2NO2g+4COg=N2g+4CO2g H=1196.0kJ·mol-1;

2)①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,A點(diǎn)的脫除率為0.55B點(diǎn)的脫除率為0.75,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過10s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率==1.2×105 mg· m-3·s-1,故答案為:1.2×105;

NH3NO的物質(zhì)的量的比值越大,NH3的物質(zhì)的量越大,NO脫除率越大,物質(zhì)的量之比分別為12、11.5、31所對(duì)應(yīng)的曲線分別為c、b、a,故曲線c對(duì)應(yīng)NH3NO的物質(zhì)的量之比是12,故答案為:12NH3NO的物質(zhì)的量的比值越大,NO脫除率越大;

3)根據(jù)能量圖分析,整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者,則沒有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV;有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,故答案為:0.75eV;有水;

4根據(jù)裝置圖可知,電極B通入氨氣,在KOH溶液中氨氣被氧化為氮?dú),電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故答案為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;

由化學(xué)方程式可知,A極消耗5mol二氧化氮,生成3mol氮?dú)猓磻?yīng)轉(zhuǎn)移24mol電子,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成0.15mol氮?dú),?biāo)準(zhǔn)狀況選體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列敘述不正確的是

A.NH3易液化,氨常用作制冷劑

B.常溫下,可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

C.銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處

D.與金屬反應(yīng)時(shí),稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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【題目】同溫、同壓下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.所含分子數(shù)目相同B.質(zhì)量之比為1617

C.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34D.密度之比為1716

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【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是 (   )

A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)

B. Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙

C. Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧,液面會(huì)迅速上升

D. Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色

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【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__;(填元素符號(hào))

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_____。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族;

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有4 mol HNO31 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)

(1)b表示的關(guān)系曲線_______(填離子符號(hào))

(2)n1______

(3)P點(diǎn)時(shí),n(Fe2)______mol

(4)P點(diǎn)溶液中加入銅粉,最多可溶解________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

2

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

回答下列(1)、(2)小題:

⑴實(shí)驗(yàn)1Al作的電極為____(正極負(fù)極”),Cu作的電極為____(正極"負(fù)極”)。

⑵實(shí)驗(yàn)2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導(dǎo)線流向電極____(ab)

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【題目】鋁碳酸鎂 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品,溶于50 mL 2 molL -1的鹽酸(過量),收集到氣體112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g;再將濾液稀釋到100 mL,測(cè)得溶液中OHˉ的濃度為0.1 molL -1。由計(jì)算可得e的值為

A. 4B. 5C. 7D. 8

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