【題目】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。
(1)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 ________________。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_________________。
(2)磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。
②圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示, 則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
(3)Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①C、N、O的第一電離能最大的為____________,其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+, lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____________。
(4)化合物FeF3熔點高于1000℃,而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃, FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
(5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖 3所示,該化合物的化學(xué)式為_______________。
【答案】 sp3 10 極性共價鍵(或共價鍵) (1/4,1/4,1/4) N 氮原子2p軌道上的電子半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子 12NA 6 FeF3是離子晶體,F(xiàn)e(CO)5是分子晶體,離子鍵的作用遠比分子間作用力強,故FeF3的熔點Fe(CO)5。 Fe3N
【解析】(1)①分子中S原子形成2個共價鍵,孤對電子數(shù)為 (6-2×1)=2,則共有4個價層電子對,其雜化軌道類型為sp3;
②每個P4S3分子硫原子有2個孤對電子,P原子有孤對電子數(shù)為 (5-3×1)=1,則分子共含孤電子對的數(shù)目為10;
(2)①磷化鋁晶體中磷與鋁之間形成極性共價鍵;
②圖2中A點坐標(biāo)參數(shù)為(0、0、0)、B點坐標(biāo)參數(shù)為(1、、),說明晶胞邊長為1,AC點距離為晶胞對角線的,則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(、、);
(3)①C、N、O的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢,因N的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),更不易失去電子,第一電離相對較大,則C、N、O的第一電離最大的為N;
②[Fe(CN)6]3-中中心原子為Fe3+,CN-為配體,存在6個配位鍵,C與N之間為叁鍵,其中有一個鍵為σ鍵,lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為12NA;
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中配體為N3-和NH3,SO42-為外界,則中心原子Co的配位數(shù)為6;
(4)FeF3是離子晶體,Fe(CO)5是分子晶體,離子鍵的作用遠比分子間作用力強,故FeF3的熔點遠高于Fe(CO)5。
(5)晶胞中Fe的原子個數(shù)為12×+2×+3=6,N原子個數(shù)為2,Fe與N原子個數(shù)比為3:1,則該化合物的化學(xué)式為Fe3N。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 用系統(tǒng)命名法命名有機物和,主鏈碳原子數(shù)均為7個
B. 某烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基,符合條件的烴有4種
C. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6種
D. 經(jīng)測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%
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【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_____________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是____________,c中加入的試劑是____________,d中加入的試劑是____________,實驗現(xiàn)象為____________________________________________。有同學(xué)認(rèn)為,該實驗裝置仍不能證明上述結(jié)論,改進的措施是_________________________________________。
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【題目】
(Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng): CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答:
(1)若增大H2O (g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率 _________(填“增大”或“減小”)。
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(Ⅱ)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g) ═ CO2(g);△H═ E1 ①
b.C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g);△H═ E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g) ═H2O(g);△H═ E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g) ═CO2(g);△H═ E4 ④
請回答:
⑴與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即____________。
⑵上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)的△H>0 ?_____________。
⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是(______)
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
⑷根據(jù)能量守恒定律,E1 、E2、 E3、E4之間的關(guān)系為________________________。
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【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。
(1)操作1的名稱為____________________________________。
(2)沉淀A為_________________________(用電子式表示)。
(3)試劑B的名稱為_______________,沉鎳后,濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L,則殘留在濾液中的 c(Ni2+)=_______________(已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10)。
(4)NiC2O4·2H2O 高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示:
①T3溫度后,草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳,則a為_______________(保留一位小數(shù))。
②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程進行檢驗。
混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁
①試劑1的化學(xué)式為_____________________。
②堿石灰的作用是________________________________。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點:-77℃,沸點:137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。
(1)S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(2)B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。
(3)通入N2的目的是________________________________________。
A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為____________________________。
(4)裝置E的作用是________________________________________。
(5)實驗時,d裝置開始需要油浴加熱一段時間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為_________________________(填“放熱”或“吸熱” )反應(yīng)。
(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,還需增加一個裝置,則該裝置所在位置為_______________,所裝固體試劑的名稱為_______________。
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d 是淡黃色粉末,m 為元素 Y 的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Z<Y
B. 陰離子的還原性:Y>W(wǎng)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D. W2Y2 中含有非極性鍵
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【題目】下列說法錯誤的是 ( )
A. 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水,生成白色沉淀,產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水
B. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
C. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
D. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
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