【題目】
(Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng): CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答:
(1)若增大H2O (g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率 _________(填“增大”或“減小”)。
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(Ⅱ)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g) ═ CO2(g);△H═ E1 ①
b.C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g);△H═ E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g) ═H2O(g);△H═ E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g) ═CO2(g);△H═ E4 ④
請(qǐng)回答:
⑴與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即____________。
⑵上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的△H>0 ?_____________。
⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是(______)
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
⑷根據(jù)能量守恒定律,E1 、E2、 E3、E4之間的關(guān)系為________________________。
【答案】 增大 吸熱 固態(tài)煤經(jīng)處理變成氣體燃料后,不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸 ② C E1 ═E2 +E3 +E4
【解析】(I)(1)增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則CO的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
(2)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(Ⅱ)(1)固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后,不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸,故答案為:固態(tài)煤經(jīng)處理變成氣體燃料后,不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸;
(2)①③④為燃燒反應(yīng),所以放熱反應(yīng),②為吸熱反應(yīng),故答案為:②;
(3)由蓋斯定律可知,反應(yīng)一步完成或分步完成,其熱效應(yīng)相同,則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同,故答案為:C;
(4)由蓋斯定律可知:①=②+③+④,則能量為E1=E2+E3+E4,故答案為:E1=E2+E3+E4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取ICl3 :
(1)儀器a 的名稱是 。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請(qǐng)描述發(fā)生堵塞時(shí)B中現(xiàn)象 。
(4)試劑X為 。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產(chǎn)品】該小組由廢鐵屑(含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是_________________,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)前要持續(xù)通入N2,通入N2的作用是____________________。
(3)加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為_________。
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾。將濾液____________,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存產(chǎn)品。
Ⅱ.【測(cè)定FeSO47H2O含量】
(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)___________、_____________。
(2)用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________________________________。
(3)用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知Mr(FeSO47H2O)=278)。
(4)若測(cè)量結(jié)果偏小,可能是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)由下列___(填序號(hào))操作導(dǎo)致。
A.錐形瓶蒸餾水洗后未干燥,也未用待測(cè)液潤洗
B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接用于盛裝待測(cè)液
C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A物質(zhì)經(jīng)過如圖的變化過程:
已知:
(1)A按系統(tǒng)命名法的名稱是__________________
(2)A在催化劑作用下可與足量H2反應(yīng)生成B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________,酯類化
合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________。
(3)扁桃酸( )有多種同分異構(gòu)體.寫出其中一種,要求含有三個(gè)不相鄰取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)。
(2)D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________, DC2的電子式為__________。
(3)E原子價(jià)電子的軌道表示式為_____________________________。
(4)F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________,元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)G元素可能的性質(zhì)是___________(填序號(hào))。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
(6)含A、B等元素的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物中含有_________(填序號(hào))。
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.金屬鍵
(7)A和E形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶胞的化學(xué)式為_____________。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是________________g·cm-3。(用NA和a表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛,下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱。A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B管處裝銅粉,通入A管的氣體為X,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________________________________________。
(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝___________________________________________,
B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完成時(shí)先打開D處的活塞,再撤去酒精燈,這樣做的目的是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。
(1)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 ________________。
②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_________________。
(2)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示, 則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
(3)Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①C、N、O的第一電離能最大的為____________,其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+, lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____________。
(4)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃,而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃, FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
(5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖 3所示,該化合物的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 明礬凈水時(shí)發(fā)生了物理及化學(xué)變化,明礬能起到殺菌消毒的作用
B. 稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 紅寶石、藍(lán)寶石主要成分足氧化鋁,而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風(fēng)化,是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
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