Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝罝制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：-77℃，沸點(diǎn)：137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。

（1）S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（2）B中所裝試劑名稱(chēng)為___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除，具體方法為____________________________。

（4）裝置E的作用是________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，d裝置開(kāi)始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。

（6）該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個(gè)裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱(chēng)為_______________。

Answer 1

【答案】 2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl 濃硫酸 排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng) 關(guān)閉K2打開(kāi)K3，當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開(kāi)K2 吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精 放熱 D與E之間 無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠

【解析】(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)S、一種能使品紅褪色的氣體SO2及HCl，結(jié)合電子守恒、原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl；

(2)A中所制得氯氣中潑水蒸汽，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解；

(3)裝置內(nèi)空氣中有氧氣，加熱硫時(shí)要氧化硫，故通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)；關(guān)閉K2打開(kāi)K3，當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開(kāi)K2，通過(guò)上述操作可將A、B裝置中的空氣去除；

(4)氯氣及HCl的尾氣環(huán)境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精；

(5)反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，說(shuō)明生成二氯化二硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(6)E中可能有水汽進(jìn)入D中，導(dǎo)致D中S2Cl2可能會(huì)水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在 D與E之間添加盛放無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。