【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B. 常溫下,l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA
C. 常溫常壓下,22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA
D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA
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【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標志
B. 金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)
C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D. 硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下:
實驗 | ||||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實驗說法不合理的是( )
A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]利用元素周期表中同族元素的相似性,可預(yù)測元素的性質(zhì)。
(1)寫出P元素的基態(tài)原子的核外電子排布式:__________,P元素的基態(tài)原子有_________個未成對電子。
(2)白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
科學(xué)家目前合成了 N4分子,在N4分子中N原子的雜化軌道類型是___________,N—N鍵的鍵角為_____________
(3)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_____________。
(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
立方氮化硼晶體中,每個晶胞中B原子的個數(shù)為_____________。
(5)N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似,兩種晶體中熔點較高的是____________;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm(1pm=1×10-12m),則其密度為____________g·cm-3(用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】在已達到電離平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸電離程度增大,同時使溶液的pH 增大,應(yīng)采取的措施是( )
A. 通入少量HCl氣體 B. 加熱
C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量水
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【題目】某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以100℃預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是______(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是____(填序號)
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(4)從安全的角度考慮,在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在____中進行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2+恰好被完全氧化成Fe3十,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9. 6 g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為______。
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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【題目】下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是( )
A.用碳酸鈉粉末可以制備CO2
B.用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時,為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4
C.加熱分解NH4HCO3固體,將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3
D.用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
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