【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】

試題分析:A、2Al+3Cl2=2AlCl3,氯氣不足,鋁過量,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22.4×2/22.4mol=2mol,故錯(cuò)誤;B、2NOO2=2NO2,兩者恰好完全反應(yīng),但發(fā)生2NO2N2O4,氣體分子總數(shù)小于1mol,故錯(cuò)誤;C、過氧化鈉的電子式為:,因此7.8g過氧化鈉中含有陰離子的物質(zhì)的量為7.8/78mol=0.1mol,故正確;D、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度降低,到達(dá)某一濃度反應(yīng)停止,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.4mol,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置加熱及固定儀器略,其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同;卮鹣铝袉栴}:

1左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是_________________

2該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是__________________;

3燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中入空氣。

溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span> 。

(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。

(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是(用離子方程式表示)

(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)方程式是 。

(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

Wg該原子中含有 個(gè)該原子

由已知信息可得:

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(  )

A. BaSO4 B. C2H5OH C. Cu D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A. 反應(yīng)在010 s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0158 mol·L1·s1

B. 反應(yīng)在010 s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了079 mol·L1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)≒Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

B. 常溫下,l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA

C. 常溫常壓下,22.4 L SO2O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA

D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

230

369

H2(g)Br2(g)2HBr(g) ΔHakJmola

A404 B72 C230 D200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃1.01×105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是( )

A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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