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【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是__________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;

(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

【答案】(1)放熱。(2)減小;該反應正反應為放熱反應,升高溫度使平衡向逆反應方向移動。(3)減小、減小

【解析】

試題分析:(1)①由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量則該反應的正反應為放熱反應故答案為:放熱;(2)正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,A的轉化率減小;(3)在反應體系中加入催化劑能降低物質的活化能,則E1和E2都減小,反應速率增大。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)

實驗記錄如下:

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中入空氣。

溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題:

(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學方程式和簡單文字敘述 。

(2)資料表明,Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+,反應方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。

(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。

(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是(用離子方程式表示) 。

(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應方程式是 。

(6)綜合上述實驗得出的結論是:在酸性條件下,NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA

B. 常溫下,l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數是0.l NA

C. 常溫常壓下,22.4 L SO2O2混合氣體中含有的氧原子數是2 NA

D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時,轉移電子數是2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知相關數據如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量/kJ

436

230

369

H2(g)Br2(g)2HBr(g) ΔHakJmola

A404 B72 C230 D200

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是

SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3

A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應,利用如圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd

1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):cf, __________,____________________ 。

2)若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是( )

AH2SO4溶液

BCCl4

C.苯

D.稀硝酸

3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到_______________________ 時再點燃酒精燈。

4)假如反應過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式。

.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體:__________________________

.裝置中鈉的質量為0.46g,充分反應后,將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL(標準狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.78g 苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

B.1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有陰離子的數目大于NA

C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為2NA

D.標準狀況下,6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )

A.是吸熱反應 B.是放熱反應

C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于能量效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是( )

A

B

C

D

準確量取

19.01 mL水

新制氯水的保存

測定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH

分離水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

帶玻璃塞的棕色細口瓶

鑷子、pH試紙、表面皿

分液漏斗、燒杯

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