【題目】. (1) 已知S4的結(jié)構(gòu)式如圖,反應(yīng)S4(g) + 4Cl2(s )== 4SCl2(g) H= - 4 kJ·mol-1,S—S鍵的鍵能為266 kJ·mol-1,S—Cl鍵的鍵能為255 kJ·mol-1,則1mol Cl2(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_____kJ。

. 工業(yè)上合成氯化亞砜反應(yīng):SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)2SOCl2(g),該反應(yīng)中某一反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)(A%表示)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

(2) 373K時(shí),向2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.04 molSO2、SCl2Cl2 發(fā)生上述反應(yīng)。測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化為下表中數(shù)據(jù)Ⅰ(平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)

t/min

0

1

2

3

4

5

6.0p0

6.7 p0

6.1 p0

5.4 p0

5.0 p0

5.0 p0

6.0 p0

7.0 p0

5.3 p0

5.0 p0

5.0 p0

5.0 p0

①該反應(yīng)的△H_____0(”““=”)

②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(SCl2)=__________

③若只改變某一條件,測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)Ⅱ,則改變的條件是_______________。

(3) 下圖是某同學(xué)測定的上述反應(yīng)的pK(pK= - lgK)與溫度的變化關(guān)系圖。

A點(diǎn)的數(shù)值為_________(已知lg4=0.6)。

②當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,A點(diǎn)可能變化為______點(diǎn)。

III. (4) 電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為___________。

【答案】243 0.0025mol·L-1·min-1 加入催化劑 2.6 C、D 6H++NO+5e-=NH4++H2O NH3

【解析】

(1)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和;

(2) ①根據(jù)該反應(yīng)中某一反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)(A%表示)隨溫度的變化關(guān)系圖可知,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡(A%最低)時(shí),繼續(xù)升溫A%又升高,說明升溫平衡向逆方向移動(dòng),故H0。

②根據(jù)三步驟法進(jìn)行計(jì)算;

③根據(jù)數(shù)據(jù)Ⅱ特點(diǎn),反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間比數(shù)據(jù)Ⅰ快,而反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同,唯一能改變的就是使用催化劑。

(3)373K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K==400;

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向你反應(yīng)方向移動(dòng),K減小,變化點(diǎn)為CD;

(4)電解NO制備NH4NO3,,陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,總反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3由此可以解答。

(1)根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,4×266 kJ·mol-1+4E(Cl—Cl)-8×255 kJ·mol-1= - 4 kJ·mol-1,求得E(Cl—Cl)= 243.

(2) ①根據(jù)該反應(yīng)中某一反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)(A%表示)隨溫度的變化關(guān)系圖可知,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡(A%最低)時(shí),繼續(xù)升溫A%又升高,說明升溫平衡向逆方向移動(dòng),故H0。

②根據(jù)三步驟法進(jìn)行計(jì)算:

SO2(g) + SCl2(g) + Cl2(g) 2SOCl2(g)

起始(mol·L-1) 0.02 0.02 0.02 0

轉(zhuǎn)化(mol·L-1) x x x 2x

平衡(mol·L-1) 0.02x 0.02x 0.02x 2x

根據(jù)阿伏加德羅定律:,則有,解得x=0.01 mol·L-1,v(SCl2)= =0.0025 mol·L-1·min-1;

③根據(jù)數(shù)據(jù)Ⅱ特點(diǎn),反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間比數(shù)據(jù)Ⅰ快,而反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同,唯一能改變的就是使用催化劑。

(3)373K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K==400,故A點(diǎn)數(shù)值為pK=-lg400=-2.6;

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向你反應(yīng)方向移動(dòng),K減小,變化點(diǎn)為CD

(4)電解NO制備NH4NO3,,陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,總反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是( )

A. 在圖1晶體中,距粒子B最近且等距的粒子A有6個(gè)

B. 在CO2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)原子

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氧化二氮(Nitrous oxide),無色有甜味氣體,又稱笑氣,“笑氣”的名稱是由于吸入它會(huì)感到欣快,并能致人發(fā)笑。1799年,英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了該氣體。一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,現(xiàn)用在外科手術(shù)和牙科起麻醉和鎮(zhèn)痛作用。

1N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng):2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) H2

H=________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

2N2OCO是環(huán)境污染性氣體,這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g),“Fe+”常用作該反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步為Fe++N2OFeO++N2;第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。

3)在四個(gè)恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(圖甲),發(fā)生反應(yīng):2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)H,容器I、II、IIIN2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:

①該反應(yīng)的△H______(填“>”或“<)0

②容器II的體積為0.5L,在470℃下進(jìn)行反應(yīng),30s后達(dá)到平衡,030s內(nèi)容器IIO2的反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

③已知容器I的體積為1L,370℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)

④圖中A、BC三點(diǎn)處容器內(nèi)密度最大的點(diǎn)是________(填“A”“B”或“C)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾

B.裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

D.鑒別只能用金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BE、H是生活中常見的有機(jī)物,H常用于食品包裝,A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)寫出AF中官能團(tuán)的名稱:A___,F___。

(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___

(3)寫出DE的結(jié)構(gòu)簡式:D___、E___。

(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

I.寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式:___。

IIA→H的化學(xué)方程式:___。

(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.含有大量Al3+的溶液: Na+、SO、Cl-NO

B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ca2+CO、K+

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液: K+Na+、Br-SCN-

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: Na+、H+、NO、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,甲池若為用電解精煉銅的裝置,請回答:

1A極材料和B極材料分別是 _______

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

3)若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的金屬資源,含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

1)基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為________。

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化,甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________,其分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為________。

3)六羰基鎢的熔點(diǎn)為,是一種重要的無機(jī)金屬配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________填元素符號(hào)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是CO,原因是________________________。

4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域。下列分子中存在離域的有________填字母

A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

5、能與絡(luò)合形成絡(luò)離子,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為________

6)圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。已知晶體的密度為,則圖2________已知

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