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下列有關操作或說法不正確的是(   )
A．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
D
滴定管和移液管殘留有水會稀釋液體，須干燥或潤洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去,并用濃硫酸除去帶出來的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗方案
A
檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B
檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質
將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C
驗證Br2的氧化性強于I2
將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色
D
驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是(  )

 
甲
乙
丙
結論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－＞Br－＞Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現(xiàn)象,所得結論正確的是(　　)


實驗
實驗現(xiàn)象
結論
A
左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡
金屬活動性:Al>Fe>Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?br />溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁
非金屬性:Cl>C>Si
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[w(Fe)]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟6：重復測定兩次。
步驟7：數據處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是_____________________________
(3)實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應為________g·L－1，濃度過低或過高時測定結果偏低的原因分別是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數，進行了如下實驗。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；再重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有       。
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確          ，

選擇          作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數＝         （KIO3的相對分子質量為214）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是
A．觀察KCl溶液沒有顏色
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：

（1）步驟I除去的雜質是（填化學式）_______________，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是                                                           ；
（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗目的填寫在下表中：
操作步驟
實驗現(xiàn)象
實驗目的
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，                     
                     
                     
步驟III：                    
                             

                     
步驟IV：過濾，往濾液中      
                            
                     
                     
步驟V：將溶液加熱煮沸

                     
 
（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ，則20℃的NaCl飽和溶液的物質的量濃度為         mol/L（計算結果保留三位有效數字）。

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