某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
步驟一:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步驟三:用bmol·L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);再重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
(1)步驟一中配制250mL溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還有       。
(2)步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確          ,

選擇          作為指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=         (KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。

(1)250mL容量瓶
(2)B       淀粉 
當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色。
(3)(4.28b)/a × 100%

試題分析:(1)配制250mL溶液用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、量筒(可用可不用),故還需要的玻璃儀器有:250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;
(2)硫代硫酸鈉顯堿性,應(yīng)使用堿式滴定管,因此選B。硫代硫酸鈉遇到碘單質(zhì)被碘氧化,可以使碘變成碘離子,因此使用淀粉作指示劑。到達(dá)滴下終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色。
(3)25mL溶液消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為b mol?L-1×0.012L=0.012mol,故250mL溶液應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.012bmol×10=0.12bmol,令250mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量為xmol,則:
KIO3~~~~3I2~~~~6Na2S2O3
1                      6
xmol               0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論
A
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
B
向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱
證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C
水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后,直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品     
制備純硝基苯
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某廢水樣品中含有一定量的K、HCO3、SO32,甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32的濃度。
甲組方案:

乙組方案:
①用燒杯盛取廢水適量,加適量活性炭除色;過(guò)濾,取濾液。
②精確量取20.00 mL過(guò)濾后的廢水試樣,用0.1 mol·L1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO4+5SO32+6H=2Mn2+5SO42+3H2O)。
③記錄數(shù)據(jù),計(jì)算。
(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。
a.0.1 mol·L1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b.0.5 mol·L1 KOH溶液
c.新制氯水
d.NaI溶液
(2)甲組方案中,加入試劑X后生成SO42的離子方程式為_(kāi)_______________。
(3)甲組方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名稱(chēng)依次為_(kāi)_________________。
(4)為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(填字母序號(hào)),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)操作或說(shuō)法不正確的是(   )
A.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C.在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(   )

A.振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,顏色無(wú)變化
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A
B
C
D




驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
驗(yàn)證非金屬性Cl> C > Si
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是




A.測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)
B.合成氨并檢驗(yàn)氨的生成并回收CCl4
C.碘的CCl4溶液中分離I2
D.配制稀硫酸溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:

⑴寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式:____________________。
⑵回收S過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________;向?yàn)V液M中加入(或通入)下列__________(填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵        b.氯氣      c.高錳酸鉀 
⑷保溫除鐵過(guò)程中,加入CuO的目的是________________________;蒸發(fā)濃縮時(shí),要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
 
    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />             實(shí)驗(yàn)方案
A
研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響
分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液,再在其中一只試管中加入少量MnO2
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C
可以鑒別這兩種溶液
將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加
D
測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),將逸出的氣體通過(guò)堿石灰后,測(cè)其體積為bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
 

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